Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Алюмокалиевые квасцы

Алюмокалиевые квасцы


алюмокалиевые квасцы

Сульфат алюминия-калия
алюмокалиевые квасцы
Систематическое
наименование
Сульфат алюминия-калия
Традиционные названияСернокислый алюминий-калий
Хим. формулаKAl(SO4)2
Молярная масса258,20;
гидрат 474,39 г/моль
Плотность2,75;
гидрат 1,757 г/см³
Растворимость в воде30; 5,920; 71,080 г/100 мл
ГОСТГОСТ 4329-77
Рег. номер CAS10043-67-1
PubChem
Рег. номер EINECS233-141-3
SMILES
InChI
ChEBI86463
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.

Получение

  • Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия:
K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O  →   2KAl(SO4)2 ⋅ 12H2O
  • Обжиг минерала алунита K2SO4•Al2(SO4)3•Al(OH)3 с последующим выщелачиванием и перекристаллизацией.

Физические свойства

Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).

алюмокалиевые квасцы

Химические свойства

  • Разлагается при сильном нагревании:
4KAl(SO4)2800oC   2K2SO4 + 2Al2O3 + 6SO+ 3O2
  • Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия:
4KAl(SO4)2 ⋅ 12H2O →−H2O  4KAl(SO4)2 ⋅ 8H2O →−H2O  4KAl(SO4)2 ⋅ 2H2O →−H2O120oC   4KAl(SO4)2
  • Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:
[Al(H2O)6]3+ + H2O   ⇄   [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
  • Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры:
KAl(SO4)2 + 3KOH  →  Al(OH)3 + 2K2SO4
KAl(SO4)2 + 4KOH  →  K[Al(OH)4] + 2K2SO4
KAl(SO4)2 + 3KOH  →100oC  AlO(OH) + 2K2SO4 + H2O

Применение

  • Дубильные средства в кожевенной промышленности.
  • Протрава при крашении тканей.
  • Проклеивание бумаги в целлюлозной промышленности.
  • Коагулянт при очистке сточных вод.
  • В фотоделе.
  • Кристаллические дезодоранты (део-кристаллы).
  • При создании огнеупорных тканей.
  • Производство искусственных продуктов питания в странах Юго-Восточной Азии.