Новости
Нефтегазовая пром.
11:0411.04.2024
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
17:0410.04.2024
11:0411.04.2024
Выставки
Наука и технология
11:0411.04.2024
17:0410.04.2024
11:0410.04.2024
10:0409.04.2024
11:0405.04.2024
22:0218.02.2020
22:0121.01.2020
10:1129.11.2017
Теги
Амид калия
Амид калия
Амид калия | |
---|---|
Систематическое наименование |
Амид калия |
Хим. формула | KNH2 |
Состояние | белые или желтоватые кристаллы |
Молярная масса | 55,12 г/моль |
Температура | |
• плавления | 338 °C |
Рег. номер CAS | 17242-52-3 |
PubChem | 87015 |
Рег. номер EINECS | 241-275-9 |
SMILES |
[NH2-].[K+]
|
InChI |
1S/K.H2N/h;1H2/q+1;-1
FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N
|
ChemSpider | 78490 и 23354231 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Ами́д калия — неорганическое вещество с формулой KNH2, производное аммиака. Белые или желтоватые кристаллы.
Содержание
Получение
- Реакция газообразного аммиака с металлическим калием:
-
- 2K + 2NH3 →65−105oC 2KNH2 + H2
- Реакция гидрида калия с аммиаком:
-
- KH + NH3 →300oC KNH2 + H2
- Реакция оксида калия с жидким аммиаком:
-
- K2O + NH3 →−50oC KNH2 + KOH
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
-
- 6KNH2 →600oC 6K + 4NH3 + N2
- Реагирует с водой:
-
- KNH2 + H2O → KOH + NH3
- С неокисляющими кислотами:
-
- KNH2 + 2HCl → KCl + NH4Cl
- С окисляющими кислотами:
-
- 2KNH2 + 2HNO3 → KN3 + KNO3 + 3H2O
Применение
- В органическом синтезе.