Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Сульфид калия

Сульфид калия


Сульфид калия
Сульфид калия
Систематическое
наименование
калия сульфид
Традиционные названиякалий сернистый, сульфид калия, калия моносульфид
Хим. формулаK2S
Состояниебесцветный порошок с запахом тухлых яиц
Молярная масса110,262 г/моль
Плотность1,805 г/см³
Температура
 • плавления471; 948 °C
Мол. теплоёмк.76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования−387,3 кДж/моль
Растворимость
 • в водерастворяется с образованием KSH, KOH
 • в остальных веществахрастворяется в этаноле и глицерине
Кристаллическая структуракубическая сингония
Рег. номер CAS1312-73-8
PubChem
Рег. номер EINECS215-197-0
SMILES
InChI
RTECSTT6000000
ChemSpider
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S.

Физические свойства

Сульфид калия K2S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Получение

Прямой синтез из элементов:

 2K + S →100−200oC K2S

Восстановление сульфата калия водородом:

 K2SO4 + 4H2600oC,Fe2O3 K2S + 4H2O

или углеродом (в промышленности — кокс):

 K2SO4 + 4C →900oC  K2S + 4CO

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

 4K2SO3600oC  K2S + 3K2SO4 

Химические свойства

На воздухе медленно окисляется:

 2K2S + 2O2 + H2O ⟶  K2S2O3 + 2KOH 

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

 2K2S + 2O2>500oC   K2SO4

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

 K2S + 2HCl ⟶ 2KCl + H2S↑ 

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

 K2S + 3H2SO4 ⟶  2KHSO4 + SO2↑ + S↓ + 2H2

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

 K2S + (n − 1)S → K2Sn

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

 K2S + H2S ⟶  2KHS 

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Применение

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле

Сульфид калия образуется при сжигании пороха.