Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хромат калия

Хромат калия


Хромат калия

Хромат калия
Хромат калия
Систематическое
наименование
Хромат калия
Традиционные названияХромовокислый калий
Хим. формулаK2CrO4
Состояниежёлтые кристаллы
Молярная масса194,19 г/моль
Плотность2,732 г/см³
Температура
 • плавления968,3; 973 °C
 • кипения1000 °C[1]
Растворимость
 • в воде63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл
Показатель преломления1,74
Рег. номер CAS7789-00-6
PubChem
Рег. номер EINECS232-140-5
SMILES
InChI
RTECSGB2940000
ChEBI75249
ChemSpider
Токсичностьяд и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
  • Окисление оксида хрома III хлоратом калия:
 Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3  →500−700oC  2K2CrO4 + KCl + 2CO2
  • Растворение оксида хрома VI в едком кали:
 CrO3 + 2KOH  →  K2CrO4 + H2O
  • Разложение бихромата калия при нагревании:
 4K2Cr2O7  →500−600oC  4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
  • Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:
 K2Cr2O7 + 2KOH  →  2K2CrO4 + H2O
Хромат калия
                Калий хромат и дихромат калия.

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

  • В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:
 2K2CrO4 + 2HCl  →  K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
 K2CrO4 + 2HCl  →  K[Cr(Cl)O3] + KCl + H2O
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
 2K2CrO4 + 16HCl  →90oC  2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4KCl + 8H2O
  • Вступает в обменные реакции:
 K2CrO4 + 2AgNO3  →  Ag2CrO4↓ + 2KNO3
 K2CrO4 + Hg2(NO3)2  →  Hg2CrO4↓ + 2KNO3

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.