Хромат калия

**Хромат калия**
Хромат калия
	;
Систематическое; наименование	Хромат калия
Традиционные названия	Хромовокислый калий
Хим. формула	K2CrO4
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	194,19 г/моль
Плотность	2,732 г/см³
	Температура
• плавления	968,3; 973 °C
• кипения	1000 °C
	Растворимость
• в воде	63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл
Показатель преломления	1,74
Рег. номер CAS	7789-00-6
PubChem	24597
Рег. номер EINECS	232-140-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/Cr.2K.4O/q;2+1;;;2-1 XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2940000
ChEBI	75249
ChemSpider	22999
Токсичность	яд и канцероген
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Получение

В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
Окисление оксида хрома III хлоратом калия:

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2K 2 CO 3 \to 500-700oC 2K 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

Растворение оксида хрома VI в едком кали:

CrO 3 + 2KOH \to K 2 CrO 4 + H 2 O

Разложение бихромата калия при нагревании:

4K 2 Cr 2 O 7 \to 500-600oC 4 K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \to 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

Калий хромат и дихромат калия.

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

2K 2 CrO 4 + 2HCl \to K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

K 2 CrO 4 + 2HCl \to K[Cr(Cl)O 3] + KCl + H 2 O

С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

2 K 2 CrO 4 + 16HCl \to 90oC 2CrCl 3 + 3Cl 2 ↑ + 4KCl + 8H 2 O

Вступает в обменные реакции:

K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \to Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

K 2 CrO 4 + Hg 2 (NO 3) 2 \to Hg 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

Применение

В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
Как протрава при крашении тканей.
Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
Дубитель в кожевенной промышленности.
Отбеливатель для масла и воска.
Окислитель в органическом синтезе.
Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Хромат калия

Систематическое наименование	Хромат калия
Традиционные названия	Хромовокислый калий
Хим. формула	K₂CrO₄
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	194,19 г/моль
Плотность	2,732 г/см³
Температура
• плавления	968,3; 973 °C
• кипения	1000 °C^[1]
Растворимость
• в воде	63,0²⁰; 75,1⁸⁰; 79,2¹⁰⁰ г/100 мл
Показатель преломления	1,74
Рег. номер CAS	7789-00-6
PubChem	24597
Рег. номер EINECS	232-140-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/Cr.2K.4O/q;2+1;;;2-1 XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2940000
ChEBI	75249
ChemSpider	22999
Токсичность	яд и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.