Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Цианид калия

Цианид калия


Цианид калия

Цианид калия
Цианид калия
Систематическое
наименование
калия цианид
Хим. формулаKCN
Рац. формулаKCN
Молярная масса65,11 г/моль
Плотность1,55 ± 0,01 г/см³
Температура
 • плавления634 °C
 • кипения1625 °C
Давление пара0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
 • в воде40 г/100 мл
 • в спирте0,45 г/100 мл
Рег. номер CAS151-50-8
PubChem
Рег. номер EINECS205-792-3
SMILES
InChI
RTECSTS8750000
ChEBI33191
Номер ООН1680
ChemSpider
ЛД501,7 мг/кг
ТоксичностьЧрезвычайно токсичен, СДЯВ
Пиктограммы СГСЦианид калия Цианид калия Цианид калия
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианид калия, или цианистый калий, — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. В больших концентрациях ядовит, как и все цианиды. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически.


Цианид калия

Получение

Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:

 HCN + KOH → KCN + H2

Цианид калия можно получить реакцией амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов.

 KNH2 + C → KCN + H2↑ 

Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

 CHCl3 + NH3 + 4KOH → KCN + 3KCl + 4H2
Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.
Цианид калия

Применение

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

 4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4K[Au(CN)2] + 4KOH, а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.
Цианид калия

Химические свойства

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

 2KCN + CO2 + H2O → K2CO3 + 2HCN↑

Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность

цианистый калий

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. В результате употребления клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания.


Цианид калия

Цианид калия