Бромид алюминия

**Бромид алюминия**
Бромид алюминия
;
Систематическое; наименование	Бромид алюминия
Хим. формула	AlBr3, Al2Br6
Рац. формула	AlBr3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205
	Температура
• плавления	97,5
• кипения	255 °C
	Энтальпия
• образования	− 514; ; − 422 (AlBr3, газ); ; − 971(Al2Br6, газ) кДж/моль
Кристаллическая структура	моноклинная
Рег. номер CAS	7727-15-3
PubChem	24409
Рег. номер EINECS	231-779-7
SMILES	[Al](Br)(Br)Br
InChI	1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K
RTECS	BD0350000
Номер ООН	1725
ChemSpider	22818
Пиктограммы ECB
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид алюминия (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула $Al$ $+3$ $Br 3 -1$ . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Физические свойства

Безводный Бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

Химические свойства

Безводный Бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

AlBr 3 + 4 H 2 O ⇆ [Al(H 2 O) 4] 3+ + 3Br -

[Al(H 2 O) 4] 3+ + H 2 O ⇆ [Al(H 2 O) 3 (OH)] 2+ + H3O +

При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:

AlBr 3 + 3 H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3 HBr ↑

Вступает в реакцию со щелочами:

AlBr 3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3 NaBr

AlBr 3 + 4 NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaBr

При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения:

AlBr 3 + H 2 S = AlBr 3 \cdot H 2 S

При высокой температуре разлагается:

2 AlBr 3 = 2 Al + 3 Br 2

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия:

AlBr 3 + 2 Al ⇆ 3 AlBr

С гидридом лития образует алюмогидрид:

AlBr 3 + 4 LiH = Li[AlH 4] + 3 LiBr

Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар (кислота Льюиса) — легко присоединяет молекулы-доноры (на этом, в частности, основано его применение в органическом синтезе):

AlBr 3 + C 2 H 5 Br \to [C2H5] + [AlBr 4] -

Получение

Безводный Бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br₂):

$2 Al + 3 Br 2 = Al 2 Br 6$

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

$2 Al + 6 HBr = 2 AlBr 3 + 3 H 2 ↑$

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий.

Безводный Бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например:

$CH 3 -CH 2 -CH2Br \to AlBr 3 CH 3 -CHBr-CH 3$

Также Бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:

$CHCl 3 + HBr \to 90oC; AlBr 3 CHBrCl 2 + HCl$

Опасность для здоровья

При контакте с кожей Бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД ₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).