Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлорохромат калия

Хлорохромат калия


Хлорохромат калия

Хлорохромат калия
Систематическое
наименование
Хлорохромат калия
Традиционные названияТриоксохлорохромат VI калия; соль Пелиго
Хим. формулаKCrO3Cl
Состояниеоранжевые кристаллы
Молярная масса174,55 г/моль
Плотность2,5 г/см³
Рег. номер CAS16037-50-6
Рег. номер EINECS240-174-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорохромат калия — неорганическое соединение, соль калия и хлорохромовой кислоты с формулой KCrO3Cl, оранжевые кристаллы, реагирует с водой. Иногда называется солью Пелиго в честь первооткрывателя, Э. Пелиго.

Физические свойства

Хлорохромат калия образует оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,7832 нм, b = 0,7465 нм, c = 0,7821 нм, β = 91,4°

Получение

Хлорхромат калия впервые был получен Эженом Пелиго взаимодействием хромовой кислоты с насыщенным раствором хлорида калия:

H2CrO4 + KCl  →  KCrO3Cl + H2O

и взаимодействием бихромата калия с соляной кислотой:

K2Cr2O7 + 2 HCl  →  2 KCrO3Cl + H2O

Последний метод используется для получения хлорохромата калия и в настоящее время.

Хлорхромат калия также может быть получен реакцией хлористого хромила с насыщенным водным раствором хлорида калия, однако этот метод практического значения не имеет:

CrO2Cl2 + H2O + KCl  → KCrO3Cl + 2 HCl

Химические свойства

В водных растворах хлорхромат калия разлагается с образованием бихромата калия и соляной кислоты, эта реакция обратна синтезу хлорхромата (см. выше):

2 KCrO3Cl + H2O  →  K2Cr2O7 + 2 HCl

В случае избытка хлорид-ионов в растворе (растворы в соляной кислоте или в водных растворах хлоридов) хлорхромат калия стабилен.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой хлорхромат калия разлагается с образованием хлористого хромила и хромового ангидрида:

2 KCrO3Cl + 2 H2SO4 →  CrO2Cl2 + CrO3 + 2 KHSO4