Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Калий надсернокислый

Калий надсернокислый


Калий надсернокислый

Калий надсернокислый
Калий надсернокислый
Систематическое
наименование
Пероксодисульфат калия
Традиционные названияНадсернокислый калий; персульфат калия
Хим. формулаK₂O₈S₂
Рац. формулаK2S2O6(O2)
Состояниебесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса270,32 г/моль
Плотность2,477 г/см³
Т. плав.разл. <100 °C
Мол. теплоёмк.213,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-1920,4 кДж/моль
Растворимость в воде1,650; 4,6820; 10,9540 г/100 мл
Показатель преломления1,461; 1,467; 1,566
ГОСТ ГОСТ 4146-74
Рег. номер CAS7727-21-1
PubChem
Рег. номер EINECS231-781-8
SMILES
InChI
Рег. номер EC231-781-8
Кодекс АлиментариусE922
RTECSSE0400000
Номер ООН1492
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Калий надсернокислый - (пероксодисульфат калия) — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K2S2O6(O2), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.



Калий надсернокислый

Получение

  • Электролиз насыщенного раствора гидросульфата калия:
 2KHSO4e−,0oC   K2S2O6(O2) + H2
  • Окисление фтором гидросульфата калия:
 2KHSO4 + F2 →  K2S2O6(O2) + 2HF

Физические свойства

Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.


Калий надсернокислый

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
 2K2S2O6(O2)65−100oC  2K2S2O7 + O2
  • В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:
 2K2S2O6(O2) + 2H2O →τ  4KHSO4 + O2
  • Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):
 2K2S2O6(O2) + 2H2O →MnO2,80oC   2K2SO4 + 2H2SO4 + O2
  • Разлагается разбавленными кислотами:
 K2S2O6(O2) + 2H2O →20oC  2K2SO4 + H2SO4 + H2O2
K2S2O6(O2) + H2O →0oC  H2SO3(O2) + K2SO4
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
 K2S2O6(O2) + 2H2SO4  →0oC   H2S2O6(O2) + 2KHSO4
  • Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):
 2K2S2O6(O2) + 4KOH →MnO2   4K2SO4 + O2↑ + 2H2O
  • Реагирует с триоксидом серы, образуя пероксотетрасульфат калия:
 K2S2O6(O2) + 2SO3 →  K2S4O12(O2)
  • Является сильным окислителем:
 K2S2O6(O2) + 2FeSO4H+  K2SO4 + Fe2(SO4)3
 K2S2O6(O2) + 2HI →  K2SO4 + I2↓ + H2SO4
 5K2S2O6(O2) + I2 + 12KOH →100oC 10K2SO4 + 2KIO3 + 6H2O

Применение

  • Пищевая добавка E922.
  • Получения растворов перекиси водорода.
  • Как окислитель в аналитической химии.
  • Для отбеливания жиров и мыла.
  • В качестве инициатора полимеризации.
  • Как компонента некоторых взрывчатых веществ.
  • Как пестицид.
  • Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4146-74, пакуется в мешки по 25 кг.