Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Полисульфиды калия

Полисульфиды калия


Полисульфиды калия
Систематическое
наименование
Полисульфид калия
Традиционные названияСернистый калий
Хим. формулаK2Sn
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K2Sn, где n=2÷6.

Получение

  • Сплавлением сульфида калия с серой получается смесь полисульфидов:
 K2S + nS  →T  K2Sn + 1
результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.

Физические свойства

Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Свойства некоторых полисульфидов калия 
ПолисульфидМолярная массаПлотностьТемпература
плавления (°С)
Внешний видКристаллогидрат
K2S2142,331,973520; 470; 477красновато-жёлтыйK2S2•3H2O
K2S3174,392,102292; 252; 295жёлто-коричневый
K2S4206,46
159; 145красно-коричневыйK2S4•2H2O
K2S5238,532,128211; 206; 207ОранжевыйK2S5•H2O
K2S6270,592,02196; 197

Химические свойства

  • При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
 K2Sn>600oC   K2S + (n − 1)S
  • Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:
 Sn2− + H2O  ⇄  HSn + OH
  • При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
 K2Sn + 2HCl →20oC  2KCl + H2S↑ + (n − 1)S↓
  • При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
 K2Sn + 2HCl →−15oC  2KCl + H2Sn
  • Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:
 2K2Sn + 2H2O + O2  →  4KOH + 2nS
  • Без воды реакция окисления идёт иначе:
 2K2Sn + 3O2  →  2K2S2O3 + (2n − 4)S

Применение

  • Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
  • Для лечения кожных заболевания («Серная печень»).
  • Как пестицид.