Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Железный купорос

Железный купорос ГОСТ 6981-94


Железный купорос

Железный купорос
Систематическое
наименование
Железа (II) тетраоксосульфат
Традиционные названияЖелезный купорос
Хим. формулаFeSO4
Рац. формулаO4SFe
Состояниекристаллическое
Молярная масса151,932 (безв.) г/моль
Плотность1,898 г/см³
Твёрдость
2
Т. разл.
выше 680 °C
Мол. теплоёмк.100,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования−928,4 кДж/моль
Растворимость в воде26,3г/100 мл при 20°C, 55,3 г/100 мл при 63,7°C
ГОСТГОСТ 6981-94
Рег. номер CAS7720-78-7
PubChem
Рег. номер EINECS231-753-5
SMILES
InChI
RTECSNO8500000
ChEBI75832
ChemSpider
ЛД50237 мг/кг
Токсичностьсреднетоксичен
NFPA 704



Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Железный купорос, сульфат железа (II), железо (II) сернокислое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4H2O зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·H2O бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7H2O, который носит тривиальное название железный купорос. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Железный купоросЖелезный купоросЖелезный купорос

Свойства

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2O, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):


12FeSO4 + 3O2 + 6H2→ 4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3    


При нагревании свыше 480 °C разлагается:


2FeSO4→ Fe2O3 + SO+ SO3    



Получение


Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.


Fe + H2SO4      FeSO4 + H2         

Другой способ — окислительный обжиг пирита: 


FeS+ 3O2   FeSO4 + SO2        

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.


Железный купорос