Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлорид меди (II)

Хлорид меди (II)


Хлорид меди (II)

Хлорид меди (II)
Хлорид меди (II)
Систематическое
наименование
Хлорид меди (II)
Традиционные названияДихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь
Хим. формулаCuCl2
Рац. формулаCuCl2
Состояниетвёрдое
Молярная масса134,452 г/моль
Плотность3,386 г/см³
Температура
 • плавления498 °C
 • кипения993 °C
 • разложения993 °C
Мол. теплоёмк.71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования215 кДж/моль
Растворимость
 • в воде75,7 (25 °C)
ГОСТГОСТ 4167-74
Рег. номер CAS7447-39-4
PubChem
Рег. номер EINECS231-210-2
SMILES
InChI
RTECSGL7000000
ChEBI49553
Номер ООН2802
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.


Описание

Хлорид меди (II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди (II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:
 CuS + Cl2300−400oC   CuCl2 + S
  • или используют хлорирующий обжиг:
 CuS + 2NaCl + 2O2350−360oC  CuCl2 + Na2SO4

В лабораторной практике используют следующие методы:

  • Взаимодействие металлической меди с хлором:
 Cu + Cl2 ⟶  CuCl2
  • Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:
 CuO + 2HCl ⟶  CuCl2 + H2O
  • Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
 Cu(OH)+ 2HCl ⟶  CuCl2 + 2H2
  • Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:
 CuCO3 + 2HCl ⟶  CuCl2 + CO2↑ + H2
  • Растворение меди в царской водке:
 3Cu + 2HNO3 + 6HCl →30−50oC  3CuCl2 + 2NO↑ + 4H2O

Химические свойства

  • Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:
 CuCl2 + 2NaOH ⟶  Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  • Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:
 CuCl2 + Zn ⟶  ZnCl2 + Cu
  • Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):
 CuCl2 + 2AgNO3 ⟶  Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ 

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.