хлорид меди (II)

хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl₂·nH₂O.

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Описание

хлорид меди (II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т<42°С — CuCl₂·2H₂O, при Т<26°С — CuCl₂·3H₂O, при Т<15°С — CuCl₂·4H₂O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди (II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu¹⁺ и Сu⁰. Токсичен.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

• Хлорированием сульфида меди:

 CuS + Cl₂ →^300−400oC   CuCl₂ + S

• или используют хлорирующий обжиг:

 CuS + 2NaCl + 2O₂ →^350−360oC  CuCl₂ + Na₂SO₄

В лабораторной практике используют следующие методы:

• Взаимодействие металлической меди с хлором:

 Cu + Cl₂ ⟶  CuCl₂

• Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:

 CuO + 2HCl ⟶  CuCl₂ + H₂O

• Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

 Cu(OH)₂ + 2HCl ⟶  CuCl₂ + 2H₂O 

• Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

 CuCO₃ + 2HCl ⟶  CuCl₂ + CO₂↑ + H₂O 

• Растворение меди в царской водке:

 3Cu + 2HNO₃ + 6HCl →^30−50oC  3CuCl₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Химические свойства

• Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

 CuCl₂ + 2NaOH ⟶  Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

• Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

 CuCl₂ + Zn ⟶  ZnCl₂ + Cu

• Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):

 CuCl₂ + 2AgNO₃ ⟶  Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓ 

Применение

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.