Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Дицианоаурат I калия

Дицианоаурат I калия


Дицианоаурат I калия

Дицианоаурат I калия
Систематическое
наименование
Дицианоаурат I калия
Традиционные названияДицианоаураат калия, цианид золота-калия
Хим. формулаK[Au(СN)2]
Состояниебесцветные кристаллы
Молярная масса288,10 г/моль
Плотность3,45 г/см³
Растворимость
 • в воде1420; 20080 г/100 мл
Рег. номер CAS78747-50-9
PubChem
Рег. номер EINECS237-748-4
SMILES
InChI
ChEBI30057
Номер ООН1588
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дицианоаурат I калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)2], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.

Получение

  • Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):
 4Au + 8KCN + O2 + 2H2O  →  4K[Au(CN)2] + 4KOH 
 2Au + 4KCN + H2O2  →  2K[Au(CN)2] + 2KOH 
  • Реакция цианида золота с цианидом калия в водном растворе:
 AuCN + KCN → 2K[Au(CN)2
  • Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:
 Au + K[Ag(CN)2] → K[Au(CN)2] + Ag↓ 
  • Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN.
  • Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота»[1][2] большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.


Физические свойства

Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,728 нм, c = 2,636 нм, Z = 6. Плотность 3,45 г/см3.

Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H2SO4, HCl, HNO3.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
 2K[Au(CN)2] →250−400oC  2KCN + 2Au + C2N2
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
 K[Au(CN)2] + HCl →50oC  AuCN↓ + KCl + HCN↑ 
  • Вступает в обменные реакции:
 2K[Au(CN)2] + H2S + 2HCl  →  Au2S↓ + 2KCl + 4HCN↑ 
  • Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):
 2K[Au(CN)2] + Zn → K2[Zn(CN)4] + 2Au↓ 
  • Легко окисляется галогенами с образованием K2[Au(CN)2Hal2] (Hal = Cl, Br, I):
 2K[Au(CN)2] + Cl2  →  K2[Au(CN)2Cl2]

Применение

  • Компонент электролита при гальваническом золочении.