| Дицианоаурат I калия |
Систематическое
наименование |
Дицианоаурат I калия |
| Традиционные названия |
Дицианоаураат калия, цианид золота-калия |
| Хим. формула |
K[Au(СN)2] |
| Состояние |
бесцветные кристаллы |
| Молярная масса |
288,10 г/моль |
| Плотность |
3,45 г/см³ |
| Растворимость |
| • в воде |
1420; 20080 г/100 мл |
| Рег. номер CAS |
78747-50-9 |
| PubChem |
159710 |
| Рег. номер EINECS |
237-748-4 |
| SMILES |
|
| InChI |
1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1, 1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q;;-1;+1
XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N
|
| ChEBI |
30057 |
| Номер ООН |
1588 |
| ChemSpider |
140427 и 19988798 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Дицианоаурат I калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)2], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.
Получение
- Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):
-
- 4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4K[Au(CN)2] + 4KOH
- 2Au + 4KCN + H2O2 → 2K[Au(CN)2] + 2KOH
- Реакция цианида золота с цианидом калия в водном растворе:
-
- AuCN + KCN → 2K[Au(CN)2]
- Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:
-
- Au + K[Ag(CN)2] → K[Au(CN)2] + Ag↓
- Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN.
- Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота»[1][2] большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.
Физические свойства
Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,728 нм, c = 2,636 нм, Z = 6. Плотность 3,45 г/см3.
Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H2SO4, HCl, HNO3.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
-
- 2K[Au(CN)2] →250−400oC 2KCN + 2Au + C2N2↑
- Реагирует с концентрированными кислотами:
-
- K[Au(CN)2] + HCl →50oC AuCN↓ + KCl + HCN↑
- Вступает в обменные реакции:
-
- 2K[Au(CN)2] + H2S + 2HCl → Au2S↓ + 2KCl + 4HCN↑
- Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):
-
- 2K[Au(CN)2] + Zn → K2[Zn(CN)4] + 2Au↓
- Легко окисляется галогенами с образованием K2[Au(CN)2Hal2] (Hal = Cl, Br, I):
-
- 2K[Au(CN)2] + Cl2 → K2[Au(CN)2Cl2]
Применение
- Компонент электролита при гальваническом золочении.
