Йодид калия
Йодид калия
| Йодид калия | |
|---|---|
 |
|
| Хим. формула | KI |
| Состояние | бесцветные кубические кристаллы |
| Молярная масса | 166,00277 г/моль |
| Плотность | 3,13 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 681 °C |
| • кипения | 1324 °C |
| Мол. теплоёмк. | 52,73 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -327,6 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C) |
| Показатель преломления | 1,667 |
| Рег. номер CAS | 7681-11-0 |
| PubChem | 4875 |
| Рег. номер EINECS | 231-659-4 |
| SMILES |
[K+].[I-]
|
| InChI |
1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
|
| RTECS | TT2975000 |
| ChEBI | 8346 |
| Номер ООН | 2056 |
| ChemSpider | 4709 |
| ЛД50 | 2779 мг/кг |
| Пиктограммы СГС |   |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Йодид калия (йодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль йодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника йодид-ионов. Менее гигроскопична чем Йодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.
Содержание
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа Fm3¯m). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.
Химические свойства
На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного йода.
Йодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:
-
- 2KI + Br2 ⟶ 2KBr + I2
Йодид калия реагирует с йодом, образуя Раствор Люголя, содержащий трийодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный йод:
Разлагается в водных растворах с выделением йода при действии ультразвука.
Получение
Получают взаимодействием йода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода:
-
- 6KOH + 3I2 →HCOOH/H2O2 5KI + KIO3 + 3H2O
или восстановлением иодата калия углём:
-
- 2KIO3 + 3C ⟶ 2KI + 3CO2
![Йодид калия]()
Применение
Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (йодометрия).
В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (йодированная соль).
Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство.
Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором йодида калия и крахмала.
-
- Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с йодом.
В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.
