Хлорид алюминия
Хлорид алюминия
 |
|
 |
|
| Систематическое наименование |
трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид
|
| Традиционные названия | хлористый алюминий |
| Хим. формула | AlCl₃ |
| Состояние | белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые кристаллы |
| Молярная масса | (ангидрид) 133.34 г/моль (гексагидрат) 241,43 |
| Плотность | (ангидрид) 2,48 г/см³ (гексагидрат) 1,3 г/см³ |
| Т. плав. | (ангидрид) 192,4 ℃ |
| Т. кип. | (гексагидрат) 120 ℃ |
| Растворимость в воде | (0 °C) 43,9 г/100 мл (10 °C) 44,9 г/100 мл (20 °C) 45,8 г/100 мл (30 °C) 46,6 г/100 мл (40 °C) 47,3 г/100 мл (60 °C) 48,1 г/100 мл (80 °C) 48,6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе слабо растворим в бензоле |
| Координационная геометрия | октаэдрическая (линейные) четырехгранная (жидкость) |
| Кристаллическая структура | моноклинная сингония |
| Номер CAS | 7446-70-0 |
| PubChem | 24012 |
| ChemSpider | 22445 |
| Номер EINECS | 231-208-1 |
| RTECS | BD0530000 |
| ChEBI | 30114 |
| DrugBank | DB11081 |
| Номер ООН | 3264 |
| ЛД50 | ангидрид крысы, перорально: 380 мг/кг гексагидрат |
| Токсичность |   |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.
Содержание
Свойства
В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).
В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата AlCl3·6H2O — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.
Получение
Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:
-
- Al2O3 + 3 CO + 3 Cl2 → 2 AlCl3 + 3 CO2
При температуре в 900 °C трихлорид бора и Фосфид алюминия образуют фосфид бора и Хлорид алюминия:
-
- BCl3 + AlP →900oC BP + AlCl3
Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:
-
- Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
-
- Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
-
- 3 CuCl2 + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 C u
-
- 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Применение
Безводный Хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса).
Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.
Токсичность и безопасность
Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.