Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Дихромат калия

Дихромат калия


дихромат калия


Дихромат калия
дихромат калия
Систематическое
наименование
Дихромат калия
Традиционные названияБихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик
Хим. формулаK2Cr2O7
Состояниеоранжевые кристаллы
Молярная масса294,19 г/моль
Плотность2,676 г/см³
Т. плав.396 °C
Т. кип.500 °C
Т. разл.500 °C
Энтальпия образования−2033 кДж/моль
Растворимость в воде4,9 г/100 мл
Координационная геометрияТетраэдральная
Кристаллическая структураТриклинная
ГОСТГОСТ 2652-78
Рег. номер CAS7778-50-9
PubChem
Рег. номер EINECS231-906-6
SMILES
InChI
Рег. номер EC231-906-6
RTECSHX7680000
ChEBI53444
ChemSpider
ЛД5025 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность

высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель


Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хромпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.

Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).

         Кристалл дихромат калия

Физические и химические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель.

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

 K2Cr2O7 + 14HCl ⟶ 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро:

 6Ag + Cr2O72− + 14H+ ⟶ 6Ag+ + 2Cr3+ + 7H2O

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III):

 K2Cr2O7 + S ⟶ Cr2O3 + K2SO4
 2K2Cr2O7 + 3C ⟶ 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.

Получение

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия:

 2KCl + Na2Cr2O7 ⟶ K2Cr2O7 + 2NaCl
Кристалл дихромат калия

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата III калия и железной соли трилона Б.

Безопасность

Высокотоксичен, канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.