Дихромат калия
Дихромат калия
| Дихромат калия | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Дихромат калия |
| Традиционные названия | Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик |
| Хим. формула | K2Cr2O7 |
| Состояние | оранжевые кристаллы |
| Молярная масса | 294,19 г/моль |
| Плотность | 2,676 г/см³ |
| Т. плав. | 396 °C |
| Т. кип. | 500 °C |
| Т. разл. | 500 °C |
| Энтальпия образования | −2033 кДж/моль |
| Растворимость в воде | 4,9 г/100 мл |
| Координационная геометрия | Тетраэдральная |
| Кристаллическая структура | Триклинная |
| ГОСТ | ГОСТ 2652-78 |
| Рег. номер CAS | 7778-50-9 |
| PubChem | 24502 |
| Рег. номер EINECS | 231-906-6 |
| SMILES | [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+] |
| InChI | 1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1 KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N |
| Рег. номер EC | 231-906-6 |
| RTECS | HX7680000 |
| ChEBI | 53444 |
| ChemSpider | 22910 |
| ЛД50 | 25 мг/кг (крысы, орально) |
| Токсичность | высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель      |
| Пиктограммы СГС |      |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Дихромат калия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн. хромпик) — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.
Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).
Кристалл дихромат калия
Физические и химические свойства
Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель.
В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:
- K2Cr2O7 + 14HCl ⟶ 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро:
- 6Ag + Cr2O72− + 14H+ ⟶ 6Ag+ + 2Cr3+ + 7H2O
Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III):
- K2Cr2O7 + S ⟶ Cr2O3 + K2SO4
- 2K2Cr2O7 + 3C ⟶ 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2
Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.
Получение
Получают действием хлорида калия на дихромат натрия:
- 2KCl + Na2Cr2O7 ⟶ K2Cr2O7 + 2NaCl
Применение
Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).
В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата III калия и железной соли трилона Б.
Безопасность
Высокотоксичен, канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.
Соединения калия | |
|---|---|
| |