Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Сульфат магния

Сульфат магния


Сульфат магния

Сульфат магния
Систематическое
наименование
Сульфат магния
Традиционные названияСернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формулаMgSO4
Молярная масса120,37 г/моль
Плотность2,66 г/см³
Т. плав.1137 °C
Мол. теплоёмк.96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-1288,8 кДж/моль
Растворимость в воде35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл
Растворимость в эфире1,1618 г/100 мл
ГОСТГОСТ 4523-77
Рег. номер CAS7487-88-9
PubChem
Рег. номер EINECS231-298-2
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE518
RTECSOM4500000
ChEBI32599
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.


Получение

  • Взаимодействие серной кислоты и магния

 Mg + H2SO4 →  MgSO4 + H2

  • Взаимодействием серной кислоты с оксидом, гидроксидом и карбонатом магния:
 MgO + H2SO4 →  MgSO4 + H2O
 Mg(OH)2 + H2SO4 →   MgSO4 + 2H2O
 MgCO3 + H2SO4 →  MgSO4 + CO2↑ + H2O
  • Обменными реакциями:
 MgCO3 + (NH4)2SO4100oC  MgSO4 + 2NH3↑ + CO2↑ + H2O
  • Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
 MgSO4 ⋅ 7H2O →200oC   MgSO4 + 7H2O
  • В промышленности сульфат магния получают из морской воды, минералов кизерита и карналлита.

Физические свойства

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO 4·H2O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн.


Сульфат магния

Химические свойства

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается:
 2MgSO4  →1200∘C  2MgO + 2SO2 + O2 
  • С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:
 MgSO4 + H2SO4 →  Mg(HSO4)
при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4·H2SO4 и MgSO4·3H2SO4.
  • При нагревании взаимодействует с сероводородом, диоксидом кремния, углеродом:
 MgSO4 + H2S →700∘C  MgO + SO2 + S + H2O
 MgSO4 + SiO2  →680∘C  MgSiO3 + SO3 
 2MgSO4 + C →800∘C  2MgO + 2SO2 + CO2 
 MgSO4 + 2C →>800∘C  MgS + 2CO2
Сульфат магния

Применение

  • Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130 USD/т.
  • Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство).
  • Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
  • Входит в состав магнезиального цемента.
  • В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
  • Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов.
  • Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений).
  • Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
  • В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.