Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хромокалиевые квасцы

Хромокалиевые квасцы


хромокалиевые квасцы

Хромокалиевые квасцы
хромокалиевые квасцы
Систематическое
наименование
Сульфат хрома (III)-калия
Традиционные названияхром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы
Хим. формулаKCr(SO4)2
Состояниекрасные кристаллы
Молярная масса283,22 г/моль
Плотностьгидр. 1,842 г/см³
Т. плав.гидр. 89 °C
Энтальпия образования-5785,30 кДж/моль
Растворимость в воде12,5125 г/100 мл
ГОСТГОСТ 4162-79
Рег. номер CAS10141-00-1
PubChem
Рег. номер EINECS233-401-6
SMILES
InChI
Рег. номер EC233-401-6
RTECSGB6845000
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

хромокалиевые квасцы

Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов

Сульфат хрома (III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Получение

  • Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия:
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 24H2O →  2KCr(SO4)2 ⋅ 12H2O↓
  • Восстановление бихромата калия в кислой среде:
K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 4H2SO4 + 17H2O →
→  2KCr(SO4)2 ⋅ 12H2O↓ + 3CH3CHO

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4)2n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
KCr(SO4)2 ⋅ 12H2O  →350−400C  KCr(SO4)2 + 12H2O
  • Разлагается при нагревании:
4KCr(SO4)2700−900oC  2K2SO4 + 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2
  • В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
2KCr(SO4)2 + 6H2O →τ,100oC   H2[Cr2(H2O)4(SO4)3(OH)2] + 2K2SO4
  • Разлагается разбавленными щелочами:
KCr(SO4)2 + 3KOH  →  Cr(OH)3↓ + 2K2SO4
  • и концентрированными:
KCr(SO4)2 + 6KOH  →  K3[Cr(OH)6] + 2K2SO4
  • Восстанавливается атомарным водородом:
2KCr(SO4)2 + 2H0(Zn, H2SO4)  →  2CrSO4 + K2SO4 + H2SO4
  • Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:
2KCr(SO4)2 + 3H2O2 + 10KOH  →  2K2CrO4 + 4K2SO4 + 8H2O

Применение

  • При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.