Хромокалиевые квасцы

Хромокалиевые квасцы
Систематическое; наименование	Сульфат хрома (III)-калия
Традиционные названия	хром-Калий сернокислый; Хромокалиевые квасцы
Хим. формула	KCr(SO4)2
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	283,22 г/моль
Плотность	гидр. 1,842 г/см³
Т. плав.	гидр. 89 °C
Энтальпия образования	-5785,30 кДж/моль
Растворимость в воде	12,5125 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 4162-79
Рег. номер CAS	10141-00-1
PubChem	61489
Рег. номер EINECS	233-401-6
SMILES	[K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1
InChI	1S/Cr.K.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;;2(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4 OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J
Рег. номер EC	233-401-6
RTECS	GB6845000
ChemSpider	19968602
	Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов

Сульфат хрома (III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO₄)₂, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — Хромокалиевые квасцы.

Получение

Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия:

K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 24H 2 O \to 2KCr(SO 4) 2 \cdot 12H 2 O↓

Восстановление бихромата калия в кислой среде:

K 2 Cr 2 O 7 + 3CH 3 CH 2 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O \to

\to 2KCr(SO 4) 2 \cdot 12H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO₄)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO₄)₂•12H₂O — Хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

KCr(SO 4) 2 \cdot 12H 2 O \to 350-400C KCr(SO 4) 2 + 12H 2 O

Разлагается при нагревании:

4KCr(SO 4) 2 \to 700-900oC 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

2KCr(SO 4) 2 + 6H 2 O \to τ,100oC H 2 [Cr 2 (H 2 O) 4 (SO 4) 3 (OH) 2] + 2K 2 SO 4

Разлагается разбавленными щелочами:

KCr(SO 4) 2 + 3KOH \to Cr(OH) 3 ↓ + 2K 2 SO 4

и концентрированными:

KCr(SO 4) 2 + 6KOH \to K3[Cr(OH) 6] + 2K 2 SO 4

Восстанавливается атомарным водородом:

2KCr(SO 4) 2 + 2H 0 (Zn, H2SO4) \to 2CrSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4

Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:

2KCr(SO 4) 2 + 3H 2 O 2 + 10KOH \to 2K 2 CrO 4 + 4K 2 SO 4 + 8H 2 O

Применение

При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Хромокалиевые квасцы

Систематическое наименование	Сульфат хрома (III)-калия
Традиционные названия	хром-Калий сернокислый; Хромокалиевые квасцы
Хим. формула	KCr(SO₄)₂
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	283,22 г/моль
Плотность	гидр. 1,842 г/см³
Т. плав.	гидр. 89 °C
Энтальпия образования	-5785,30 кДж/моль
Растворимость в воде	12,51²⁵ г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 4162-79
Рег. номер CAS	10141-00-1
PubChem	61489
Рег. номер EINECS	233-401-6
SMILES	[K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1
InChI	1S/Cr.K.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;;2(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4 OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J
Рег. номер EC	233-401-6
RTECS	GB6845000
ChemSpider	19968602
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.