Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид железа (II)

Оксид железа (II)


Оксид железа (II)

Оксид железа (II)
Систематическое
наименование
Оксид железа (II)
Хим. формулаFeO
Рац. формулаFeO
Состояниетвёрдое
Молярная масса71,844 г/моль
Плотность5,745 г/см³
Температура
 • плавления1377 °C
 • кипения3414 °C
 • разложения560-700 °C
Энтальпия
 • образованияFeO(тв): -272 кДж/моль
FeO(ж): 251 кДж/моль
Рег. номер CAS1345-25-1
PubChem
Рег. номер EINECS215-721-8
SMILES
InChI
ChEBI50820
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид железа (II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.


Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe0,84O до Fe0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа (II) становится лишь при повышении температуры.

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Получение

  • Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:
 2Fe + O2t 2FeO
  • Разложение оксалата железа (II) в вакууме:
 FeC2O4t FeO + CO↑ + CO2
  • Взаимодействие железа с оксидом железа (III) или оксидом железа (II,III):
 Fe + Fe2O3900oC 3FeO
 Fe + Fe3O4900−1000oC 4FeO
  • Восстановление оксида железа (III) угарным газом:
 Fe2O3 + CO →500−600oC 2FeO + CO2
  • Термическое разложение оксида железа (II,III):
 2Fe3O4 →>1538oC 6FeO + O2
  • Термическое разложение гидроксида железа (II) без доступа воздуха:
 Fe(OH)2150−200oC FeO + H2O
  • Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:
 FeCO3t FeO + CO2

Химические свойства

  • Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):
 4FeO →200−565oC Fe3O4 + Fe
  • Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
 FeO + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2O
  • Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:
 FeO + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
  • Сплавление с гидроксидом натрия:
 FeO + 4NaOH →400−500oC Na4FeO3 + 2H2O
  • Взаимодействие с кислородом:
 4FeO + 2nH2O + O2 → 2(Fe2O3 ⋅ nH2O)
 6FeO + O2300−500oC 2Fe3O4
  • Взаимодействие с сероводородом:
 FeO + H2S →500oC FeS + H2O
  • Восстановление водородом и коксом:
 FeO + H2350oC Fe + H2O
 FeO + C →>1000oC Fe + CO

Применение

  • Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
  • Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
  • В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа (II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа (II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

Токсичность

Оксид железа (II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.