Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлорит натрия

Хлорит натрия


Хлорит натрия

Хлорит натрия
Систематическое
наименование
Хлорит натрия
Традиционные названияХлористокислый натрий
Хим. формулаNaClO2
Молярная масса90,44 г/моль
Плотность2,468 г/см³
Энтальпия
 • образования-311,3 кДж/моль
Растворимость
 • в воде6417; 75,825; 12260;
 • в этаноле60 г/100 мл
Рег. номер CAS7758-19-2
PubChem
Рег. номер EINECS231-836-6
SMILES
InChI
RTECSVZ4800000
ChEBI78667
Номер ООН1496
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.


Хлорит натрия

Получение

  • Растворение диоксида хлора в холодном растворе едкого натра или карбоната натрия:
 ClO2 + 2 NaOH  →  NaClO2 + NaClO3 + H2O
 ClO2 + Na2CO3  →  NaClO2 + NaClO3 + CO2
  • Растворение хлористой кислоты в растворе едкого натра:
 HClO2 + NaOH  →  NaClO2 + H2O
  • Промышленный способ состоит в восстановлении диоксида хлора углеродом, цинковой пылью или оксидом свинца в щелочной среде:
 4ClO2 + C + 4 NaOH + Ca(OH)2  →  4NaClO2 + CaCO3↓ + 3H2O

Физические свойства

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO2•3H2O.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:
 NaClO2 ⋅ 3H2O  →37,4oC NaClO2 + 3H2O
  • Диспропорционирует при нагревании:
 3NaClO180−200oC  2NaClO3 + NaCl
  • Разлагается в горячей воде:
 NaClO2100oC  NaCl + O2
  • Является сильным окислителем в кислой среде:
 5NaClO2 + 4 HCl  →  4ClO2↑ + 5 NaCl + 2H2O
Хлорит натрия

Применение

  • Отбеливание тканей, бумаги, целлюлозы.
  • Дезинфекция сточных вод.
  • В парфюмерии (полоскания, зубные пасты, спреи).
  • Органический синтез как окислитель.