Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Вольфрамат натрия

Вольфрамат натрия


Вольфрамат натрия

Вольфрамат натрия
Систематическое
наименование
Вольфрамат натрия
Хим. формулаNa2WO4
Состояниетвёрдое
Молярная масса293,83 г/моль
Плотность4,18 г/см³
Температура
 • плавления696 °C
Энтальпия
 • образования-1548 кДж/моль
Растворимость
 • в воде57,5 (0 °C)
73 (20 °C)
96,8 (100 °C)
 г/100 мл
Рег. номер CAS13472-45-2
PubChem
Рег. номер EINECS236-743-4
SMILES
InChI
RTECSYO7875000
ChEBI63940
ChemSpider
ЛД50240 мг/кг
Пиктограммы ECBВольфрамат натрияВольфрамат натрияВольфрамат натрия
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Вольфрамат натрия — неорганическое соединение, натриевая соль вольфрамовой кислоты. Бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Образует дигидрат.


Вольфрамат натрия

Получение

Вольфрамат натрия получают следующими способами:

  • Растворением оксида вольфрама VI в растворе или расплаве гидроксида натрия.
 WO3 + 2 NaOH → Na2WO4 + H2O
  • Сплавлением гидроксида или карбоната натрия с оксидом вольфрама VI:
 WO3 + Na2CO3 → Na2WO4 + CO2 
  • Окислением вольфрама расплавом нитрата и гидроксида натрия:
 W + 3NaNO3 + 2 NaOH → Na2WO4 + 3NaNO2 + H2O

Химические свойства

  • Проявляет окислительные свойства:

 Na2WO4 + 2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + WO2↓ + Na2SO4 + 2H2O

  • Вступает в обменные реакции:

 Na2WO4 + CuCl2 → CuWO4↓ + 2 NaCl 

  • Разлагается сильными кислотами:

 Na2WO4 + H2SO4 → WO3↓ + Na2SO4 + H2O

Применение

Промежуточный продукт при переработке вольфрамовых концентратов. Применяют при производстве пигментов.

Токсичность

Токсичен, смертельная доза для крыс орально (ЛД50) — 240 мг/кг.