Гипофосфит натрия

Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH₂O₂), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:

 P4 + 3 NaOH + 3H₂O  →  3Na(PH₂O₂) + PH₃↑

• Окисление фосфина гипохлоритом натрия:

 PH₃ + 2NaClO + 3 NaOH  →  Na(PH₂O₂) + 2 NaCl + H₂O

• Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:

 H(PH₂O₂) + NaOH  →  Na(PH₂O₂) + H₂O

• Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:

 Ca(PH₂O₂)₂ + 2Na2CO₃  →  2Na(PH₂O₂) + CaCO₃↓

Физические свойства

Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH₂O₂)•H₂O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.

Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.

Химические свойства

• При нагревании разлагается на Пирофосфат натрия и Метафосфат натрия:

 5Na(PH₂O₂)  →^230−240oC  Na₄P₂O₇ + NaPO₃ + 2PH₃↑ + 2H₂↑

• Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:

 Na(PH₂O₂) ⋅ H₂O →^150−170oC  Na(PH₂O₂) + H₂O

• Разлагается щелочами:

 2Na(PH₂O₂) + 3 NaOH  →  Na₂(PHO₃) + Na₃PO₄ + 3H₂↑

• Окисляется перекисью водорода:

 Na(PH₂O₂) + H₂O₂ + NaOH  →  Na₂(PHO₃) + 2H₂O

Применение

• Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As III и Sb III и др.