Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Тиосульфат натрия

Тиосульфат натрия


Тиосульфат натрия

Тиосульфат натрия
Тиосульфат натрия
Тиосульфат натрия Тиосульфат натрия
Систематическое
наименование
тиосульфат натрия
Традиционные названиягипосульфит
Хим. формулаNa2S2O3, Na2S2O3·5H2O (кристаллогидрат)
Молярная масса158,11 г/моль
Плотность2,345 г/см³
Температура
 • плавления48,5 °С (пентагидрат)
 • разложения300 °C
Растворимость
 • в воде70,120; 22980 г/100 мл
Рег. номер CAS7772-98-7
PubChem
Рег. номер EINECS231-867-5
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE539
RTECSXN6476000
ChEBI132112
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тиосульфат натрия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na2S2O3 или Na2SO3S, образует кристаллогидрат состава Na2S2O3·5H2O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.


Тиосульфат натрия

Получение

  • окислением полисульфидов Na;
  • кипячение избытка серы с Na2SO3:
 Na2SO3 + S → Na2S2O3
  • взаимодействием H2S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):
 4SO2 + 2H2S + 6 NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O
  • кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
 4 S + 6 NaOH → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

  • чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
 2NaNO2 + 2 S → Na2S2O3 + N2O
  • растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:
 2Na2S + 2 O2 + H2O → Na2S2O3 + 2 NaOH

Физические и химические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: моноклинную α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P21/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/моль.

Растворим в воде (50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C)).

Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

 4Na2S2O3 → 3Na2SO4 + Na2S + 4 S

Тиосульфат натрия — сильный восстановитель:

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

 Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2 NaCl + 6 HCl

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, йодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой йодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия йодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

 Na2S2O+ H2SO4 → Na2SO4 + H2O + S + SO2

Расплавленный кристаллогидрат Na2S2O3·5H2O очень склонен к переохлаждению.

Применение

  • для удаления следов хлора после отбеливания тканей;
  • для извлечения серебра из руд;
  • фиксаж в фотографии;
  • реактив в йодометрии;
  • противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.;
  • для дезинфекции кишечника;
  • для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
  • противовоспалительное и противоожоговое средство;
  • как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°);
  • в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539;
  • добавки для бетона;
  • для очищения тканей от йода;
  • марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну;
  • антидот при передозировке лидокаина.
Тиосульфат натрия