Перхлорат натрия
Перхлорат натрия
| Перхлорат натрия | |||
|---|---|---|---|
|
|||
| Систематическое наименование |
Перхлорат натрия, Натрий хлорнокислый | ||
| Сокращения | ПХН | ||
| Хим. формула | NaClO4 | ||
| Молярная масса | 122,45 г/моль | ||
| Плотность | безводная соль: 2,4994 г/см3 моногидрат: 2,02 г/см³ |
||
| Температура | |||
| • плавления | моногидрат: 130 °C | ||
| • разложения | безводная соль: 468 °C | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | 21125; 330100 г/100 мл | ||
| Показатель преломления | 1,4617 (nD) | ||
| Рег. номер CAS | 7601-89-0 | ||
| PubChem | 522606 | ||
| Рег. номер EINECS | 231-511-9 | ||
| SMILES |
[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Na+]
|
||
| InChI |
1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
|
||
| RTECS | SC9800000 | ||
| ChEBI | 132103 | ||
| Номер ООН | 1502 | ||
| ChemSpider | 22668 | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Перхлорат натрия (также, ПХН) — химическое соединение NaClO4, натриевая соль хлорной кислоты. Сильный окислитель. При кристаллизации из водных растворов при температурах выше 51 градуса Цельсия выпадает безводная соль, ниже 51 градуса Цельсия моногидрат NaClO4·H2O, ниже −13 градусов — дигидрат. Как безводная соль, так и кристаллогидраты очень гигроскопичны, поэтому Перхлорат натрия в основном используется как сырьё для получения других перхлоратов обменными реакциями.
Содержание
Общие сведения
Бесцветное кристаллическое вещество с орторомбической структурой. Молекулярная масса 122,45 а. е. м.. Очень хорошо растворим в воде — более 209,6 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Хорошо растворим также в этиловом спирте.
При нагревании до 482 °С разлагается.
Химические свойства
Перхлорат натрия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:
-
- 3NaClO4 + C6H12O6 → 6CO2 + 6H2O + 3 NaCl
Получение
Перхлорат натрия может быть получен несколькими различными способами, в том числе:
- Термическое диспропорционирование хлората натрия:
-
- 4NaClO3 →400−500oC 3NaClO4 + NaCl
- Электролитическое окисление хлората натрия на платиновом аноде.
- Реакцией между хлорной кислотой и гидроксидом или карбонатом натрия.
В промышленности сейчас используется почти исключительно второй метод.
Применение
Ранее Перхлорат натрия использовался, как гербицид. Даже небольшая его примесь в чилийской селитре вызывала гибель пшеницы и некоторых других культурных растений. Сейчас Перхлорат натрия самостоятельного применения практически не находит, но его отличная растворимость в воде позволяет из него получать перхлораты любых металлов, аммония:
-
- NaClO4 + NH4Cl → NH4ClO4 + NaCl
Кроме того, воздействуя на Перхлорат натрия серной кислотой, можно получить свободную хлорную кислоту.
-
- NaClO4 + H2SO4 → NaHSO4 + HClO4
Токсичность
Сведения о токсичности перхлората натрия для животных противоречивы. В то же время, очевидно, что в силу большей стабильности тетраэдрического аниона перхлораты менее токсичны, чем хлораты, хлориты и гипохлориты. Однако при попадании внутрь организма Перхлорат натрия сильно нарушает натрий-калиевый баланс, так как Перхлорат калия почти нерастворим в воде (и в биологических жидкостях) при обычных температурах.
У грызунов (крыс, мышей, морских свинок) Перхлорат натрия вызывает увеличение рефлекторной возбудимости, судороги и столбняк, часто с опистотонусом. Эти симптомы наблюдались в течение 10 минут после подкожного введения крысам 0,1 г перхлората натрия, а после введения 0,22 г крысы погибали через 10 часов.