Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Перхлорат натрия

Перхлорат натрия


Перхлорат натрия

Перхлорат натрия
Перхлорат натрия
Перхлорат натрия
Систематическое
наименование
Перхлорат натрия, натрий хлорнокислый
СокращенияПХН
Хим. формулаNaClO4
Молярная масса122,45 г/моль
Плотностьбезводная соль: 2,4994 г/см3
моногидрат: 2,02 г/см³
Температура
 • плавлениямоногидрат: 130 °C
 • разложениябезводная соль: 468 °C
Растворимость
 • в воде21125; 330100 г/100 мл
Показатель преломления1,4617 (nD)
Рег. номер CAS7601-89-0
PubChem
Рег. номер EINECS231-511-9
SMILES
InChI
RTECSSC9800000
ChEBI132103
Номер ООН1502
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перхлорат натрия (также, ПХН) — химическое соединение NaClO4, натриевая соль хлорной кислоты. Сильный окислитель. При кристаллизации из водных растворов при температурах выше 51 градуса Цельсия выпадает безводная соль, ниже 51 градуса Цельсия моногидрат NaClO4·H2O, ниже −13 градусов — дигидрат. Как безводная соль, так и кристаллогидраты очень гигроскопичны, поэтому перхлорат натрия в основном используется как сырьё для получения других перхлоратов обменными реакциями.

Общие сведения

Бесцветное кристаллическое вещество с орторомбической структурой. Молекулярная масса 122,45 а. е. м.. Очень хорошо растворим в воде — более 209,6 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Хорошо растворим также в этиловом спирте.

При нагревании до 482 °С разлагается.

Химические свойства

Перхлорат натрия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

 3NaClO4 + C6H12O6 → 6CO2 + 6H2O + 3 NaCl

Получение

Перхлорат натрия может быть получен несколькими различными способами, в том числе:

  • Термическое диспропорционирование хлората натрия:
 4NaClO3400−500oC 3NaClO4 + NaCl
  • Электролитическое окисление хлората натрия на платиновом аноде.
  • Реакцией между хлорной кислотой и гидроксидом или карбонатом натрия.

В промышленности сейчас используется почти исключительно второй метод.

Применение

Ранее перхлорат натрия использовался, как гербицид. Даже небольшая его примесь в чилийской селитре вызывала гибель пшеницы и некоторых других культурных растений. Сейчас перхлорат натрия самостоятельного применения практически не находит, но его отличная растворимость в воде позволяет из него получать перхлораты любых металлов, аммония:

 NaClO4 + NH4Cl → NH4ClO4 + NaCl

Кроме того, воздействуя на перхлорат натрия серной кислотой, можно получить свободную хлорную кислоту.

 NaClO4 + H2SO4 → NaHSO4 + HClO4

Токсичность

Сведения о токсичности перхлората натрия для животных противоречивы. В то же время, очевидно, что в силу большей стабильности тетраэдрического аниона перхлораты менее токсичны, чем хлораты, хлориты и гипохлориты. Однако при попадании внутрь организма перхлорат натрия сильно нарушает натрий-калиевый баланс, так как перхлорат калия почти нерастворим в воде (и в биологических жидкостях) при обычных температурах.

У грызунов (крыс, мышей, морских свинок) перхлорат натрия вызывает увеличение рефлекторной возбудимости, судороги и столбняк, часто с опистотонусом. Эти симптомы наблюдались в течение 10 минут после подкожного введения крысам 0,1 г перхлората натрия, а после введения 0,22 г крысы погибали через 10 часов.