Гидросульфид натрия

Гидросульфид натрия — кислая соль натрия и сероводородной кислоты с формулой NaHS, белые кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2H₂O, NaHS·3H₂O.

Получение

• Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:

 Na₂S + H₂S   ⇄   2NaHS

• Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:

 NaOH + H₂S   ⇄   NaHS + H₂O

Физические свойства

• Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,4460 нм, c = 0,915 нм, Z = 3.
• В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойства

• Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

 HS⁻ + H₂O   ⇄   H₂S + OH⁻

кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).

• При взаимодействии с щелочами образуется средняя соль:

 NaHS + NaOH  →  Na₂S + H₂O

• Легко разрушается кислотами:

 NaHS + HCl  →  NaCl + H₂S↑

• В щелочной среде с серой образует полисульфиды:

 NaHS + NaOH + nS  →  Na₂S_n+1 + H₂O

• Окисляется, например, кислородом, до серы, которая образует полисульфиды:

 NaHS + xO₂ →^100oC   Na₂S_n+1 + NaOH

• Является аналогом едкого натра.

Токсичность

• При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.

Применение

• В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
• Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
• В текстильной промышленности.
• Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.