Борогидрид натрия

Борогидрид натрия (тетрагидридоборат натрия) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в полярных органических растворителях и воде. Относится к классу борогидридов.

Содержание

• 1 История
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Получение
• 5 Применение
• 6 Токсичность

История

Был открыт в 1940-м году Германом Шлесингером, который в то время исследовал борогидриды металлов для военного применения.

Физические свойства

Из водных растворов Борогидрид натрия при температурах выше 36,3 °C кристаллизуется в безводном виде, при более низких температурах — в виде кристаллогидрата состава NaBH₄·2H₂O, также образует сольваты с пиридином, гидразином и диметилформамидом. Кристаллическая структура при нормальных условиях кубическая гранецентрированная, пространственная группа (Fm3m), ниже −80 °С переходит в тетрагональную модификацию (а = 0,4354 нм, с = 0,5907 нм).

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется до Na[B(OH)₄] и H₂, гидролиз ускоряется в кислых и замедляется в щелочных растворах, гидролиз борогидрида натрия катализируется солями переходных металлов.

Получение

Борогидрид натрия синтезируют взаимодействием гидрида натрия (в том числе образуемого in situ) с трихлоридом бора или борным ангидридом:

 BX₃ + 4NaH → NaBH₄ + 3NaX

 X = Cl, 1/2 O .

Также может быть синтезирован реакцией диборана с гидридом или метилатом натрия:

 2NaH + B₂H₆ → 2NaBH₄,

 3CH₃ONa + 2B₂H₆ → 3NaBH₄ + B(OCH₃)₃

Также взаимодействием гидрида натрия с борноэтиловым эфиром:

 4NaH + B(OCH₂CH₃)₃ → NaBH₄ + 3NaOCH₂CH₃

Может быть получен реакцией ортобората натрия с алюминием и водородом при нагревании.

Применение

Борогидрид натрия используется в органическом синтезе как восстановительный агент. С его помощью проводят восстановление карбоксильных соединений до спиртов, иминов до вторичных аминов, нитросоединений и т. п.

Токсичность

Токсичен при приёме внутрь и вдыхании пыли, раздражает кожу.