Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Дихромат натрия

Дихромат натрия


дихромат натрия

Дихромат натрия
дихромат натрия
Традиционные названиядинатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат (VI)
Хим. формулаNa2Cr2O7
Состояниекрасные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса

(ангидрид) 261,968 г/моль


(дигидрат) 298,00 г/моль
Плотность2,52 г/см³
Т. плав.

(ангидрид) 356,7 °C


(дигидрат) около 100 °C
Т. разл.400 °C
Энтальпия образования−1962 кДж/моль
Растворимость в воде(при 20 °C) 236 г/100 мл
Растворимость в остальных веществахрастворим в спирте
ГОСТГОСТ 2651-78
Рег. номер CAS

10588-01-9


(дигидрат) 7789-12-0
PubChem
Рег. номер EINECS234-190-3
SMILES
InChI
Рег. номер EC234-190-3
RTECSHX7750000 (ангидрид, дигидрат)
ChEBI39483
Номер ООН3288
ChemSpider
ЛД5050 мг/кг
Токсичность
дихромат натриядихромат натриядихромат натрия
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.

Свойства

Химические

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).


дихромат натрия

Получение

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома III.

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

 2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 ⟶ 4Na2CrO4 + 4CO2

На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа даёт дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность, его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.

Использование

Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.

Опасность применения

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.