Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Сульфид натрия

Сульфид натрия


сульфид натрия

Сульфид натрия
сульфид натрия
сульфид натрия
Систематическое
наименование
Сульфид натрия
Хим. формулаNa2S
Молярная масса78,0452 г/моль
Плотность1,856 г/см³
Т. плав.1176 °C
ГОСТГОСТ 2053-77
Рег. номер CAS1313-82-2
PubChem
Рег. номер EINECS215-211-5
RTECSWE1905000
ChEBI76208
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na2S.


Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na2SO4 · 10H2O.

  1.  Na2SO4 + 4H2Na2S + 4H2O
  2.  Na2SO4 + 4C ⟶ Na2S + 4CO 
  3.  Na2SO4 + 4CO ⟶ Na2S + 4CO2 

Химические свойства

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

 Na2S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

 Na2S + 3H2SO4 ⟶ SO2 + S + 2H2O + 2NaHSO4

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

 3Na2S + 2KMnO4 + 4H2O ⟶ 2MnO2 + 6NaOH + 2KOH + 3S

В реакции с йодом оседает чистая сера:

 Na2S + I2 = 2NaI + S

сульфид натрия

Применение

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а так же на хим.водоочистке.

Безопасность

Сульфид натрия ядовит.