Сульфид натрия

Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na₂S.

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Безопасность

Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

1.  Na₂SO₄ + 4H₂ ⟶ Na₂S + 4H₂O
2.  Na₂SO₄ + 4C ⟶ Na₂S + 4CO 
3.  Na₂SO₄ + 4CO ⟶ Na₂S + 4CO₂ 

Химические свойства

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

 Na₂S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂S 

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

 Na₂S + 3H₂SO₄ ⟶ SO₂ + S + 2H₂O + 2NaHSO₄

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

 3Na₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O ⟶ 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH + 3S

В реакции с йодом оседает чистая сера:

 Na₂S + I₂ = 2NaI + S

Применение

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а так же на хим.водоочистке.

Безопасность

Сульфид натрия ядовит.