Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Полисульфиды натрия

Полисульфиды натрия


Полисульфиды натрия — неорганические соединения металла натрия с серой, жёлто-бурые кристаллы с формулой Na2Sn, где n=2-5.

Получение

  • Сплавлением сульфида натрия с серой получается смесь полисульфидов:
 Na2S + nS   →τoC  Na2Sn + 1
результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции: при 600°С получается Na2S2, при 400°С — Na2S4, при 200°С — Na2S5.
  • Также можно провести синтез непосредственно из элементов в жидком аммиаке:
 2 Na + n S  →−30oC  Na2Sn

Физические свойства


Фазовая диаграмма системы Na-S

Полисульфиды натрия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Свойства некоторых полисульфидов натрия 
ПолисульфидМолярная массаТемпература плавления (°С)
Na2S2110,11445; 475; 490
Na2S3•3H2O196,22разл. 100
Na2S4174,23275; 285; 286
Na2S5206,31255; 253; 260

Химические свойства

  • При кристаллизации из водных растворов образуют кристаллогидраты: Na2S2•5H2O, Na2S3•3H2O, Na2S3•8H2O.
  • При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
 Na2Sn>600oC  Na2S + (n − 1)S
  • Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:
 Sn2− + H2O  ⇄  HSn + OH
  • При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
 Na2Sn + 2 HCl  →20oC  2 NaCl + H2S↑ + (n − 1)S↓
  • При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
 Na2Sn + 2 HCl  →−15oC  2 NaCl + H2Sn
  • Во влажной среде и на свету полисульфиды натрия окисляются кислородом воздуха:
 2Na2Sn + 2H2O + O2  →  4 NaOH + 2nS
  • Без воды реакция окисления идёт иначе:
 2Na2Sn + 3 O2  →  2Na2S2O3 + (2n − 4)S

Применение

  • Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
  • Для получения сернистых красителей.
  • Синтез полисульфидных каучуков.
  • Как компонент составов для обработки шкур.
  • Как реагент при флотационном разделении смесей.
  • Как инсектофенгициды.
  • В аналитической химии.