Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Амид натрия

Амид натрия


Амид натрия

Амид натрия
Амид натрия
Амид натрия
Систематическое
наименование
Амид натрия
Хим. формулаNaNH2
Рац. формулаNaNH2
Состояниетвёрдое
Молярная масса39,01244 г/моль
Плотность1.37 г/см³
Температура
 • плавления210 °C
 • кипения400 °C
 • разложения500 °C
Уд. теплоёмк.66,15 Дж/(кг·К)
Энтальпия
 • образования-118,8 кДж/моль
Рег. номер CAS7782-92-5
PubChem
Рег. номер EINECS231-971-0
SMILES
InChI
Номер ООН1390
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Амид натрия  — неорганическое вещество с формулой NaNH2, производное аммиака. Представляет собой твёрдое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.

Описание

Амид натрия NaNH2 представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольших количеств металлического железа, оставшихся от производственного процесса. Амид натрия является неустойчивым веществом, сильным восстановителем и водоотнимающим веществом. При работе с амидом натрия следует проявлять осторожность.

Получение

  • Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием при температуре 350 °C:
 2Na + 2NH3 ⟶ 2NaNH2 + H2
  • Реакция гидрида натрия с аммиаком при температуре 350 °C:
 NaH + NH3 ⟶ NaNH2 + H2 
  • Реакция оксида натрия с жидким аммиаком при температуре −50 °C:
 Na2O + NH3 ⟶ NaNH2 + NaOH 

Применение

Амид натрия NaNHприменяется при синтезах цианида натрия NaCN, индиго C16H10N2O2, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов: NaNH 2 + N2O → NaN3 + H2O