хлорноватистая кислота

**хлорноватистая кислота**
хлорноватистая кислота
;
Систематическое; наименование	хлорноватистая кислота
Хим. формула	HClO
Состояние	бесцветный водный раствор
Молярная масса	52.46 г/моль
Константа диссоциации кислоты pKa	7.497
Рег. номер CAS	7790-92-3
PubChem	24341
Рег. номер EINECS	232-232-5
SMILES	OCl
InChI	1S/ClHO/c1-2/h2H QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	24757
ChemSpider	22757
Пиктограммы ECB
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

хлорноватистая кислота — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.

Свойства

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на катион $H +$ и гипохлорит-анион $ClO -$

HOCl ⇄ ClO - + H +

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах на хлороводород и атомарный Кислород, благодаря которому является сильным окислителем:

HOCl \to HCl + O

Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя газообразный хлор:

HOCl + HCl \to H 2 O + Cl 2

Как и хлорноватистая кислота, её соли — гипохлориты — являются сильными окислителями. Многие из них неустойчивы. Кристаллогидрат $LiClO \cdot H 2 O$ выдерживает длительное хранение; $NaClO \cdot H 2 O$ при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. $Ca(ClO) 2$ в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии $H 2 O$ и $CO 2$ разлагается. Более стоек $Mg(ClO) 2.$

Получение

хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.

Cl 2 + H 2 O ⟶ HClO + HCl

Cl2O + H 2 O ⟶ 2HClO

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

Применение

хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.