Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Нитрат натрия

Нитрат натрия ГОСТ 828-77


нитрат натрия


Нитрат натрия
нитрат натрия
Систематическое
наименование
Нитрат натрия
Традиционные названияНатриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра,
нитронатрит
Хим. формулаNaNO3
Состояниетвёрдое
Молярная масса84,993 г/моль
Плотность2,257 г/см³
Твёрдость2
Поверхностное натяжение119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с
Т. плав.308 °C
Т. кип.с разложением °C
Т. разл.380 °C
Мол. теплоёмк.67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-257 кДж/моль
Энтальпия плавления16 кДж/моль
Растворимость в жидком аммиаке127 г/100 мл
Растворимость в воде91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине100 (20°C)
ГОСТГОСТ 828-77 ГОСТ 4168-79 ГОСТ 4197-74
Рег. номер CAS7631-99-4
PubChem
Рег. номер EINECS231-554-3
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE251
RTECSWC5600000
ChEBI63005
Номер ООН1498
ChemSpider
ЛД503500 мг/кг (мыши, перорально)
Токсичность


Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат натрия (азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)
  • гидразине — 100 (25 °С)
  • этаноле — 0,036 (25 °С)
  • метаноле — 0,41 (25 °С)
  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

   2NaNO3 ⟶   2NaNO2 + O2

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

   NaNO3 + KCl ⟶  KNO3 + NaCl
   NaNO3 + RbI ⟶  RbNO3 + NaI

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

   2NaNO3 + S ⟶  2NaNO2 + SO2↑ 
   2NaNO3 + C ⟶  2NaNO2 + CO2↑  

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.


натрий азотнокислый

  натрий азотнокислый

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

  • Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
   21Na + 26 HNO3 ⟶  21NaNO3 + NO↑ + N2O↑ + N2↑ + 13H2O
   Na2O + 2HNO3 ⟶  2NaNO3 + H2O
  • Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
   NaOH + HNO3 ⟶  NaNO3 + H2
   NaHCO3 + HNO3 ⟶  NaNO3 + CO2↑ + H2O

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

   NaOH + NH4NO3 ⟶  NaNO3 + NH3↑ + H2O
   NaHCO3 + NH4NO3 ⟶  NaNO3 + NH3↑ + CO2↑ + H2O
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
   AgNO3 + NaCl ⟶  NaNO3 + AgCl↓

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.


нитрат натрия

нитрат натрия