Оксид натрия
Оксид натрия
| Оксид натрия | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое наименование |
Оксид натрия |
| Традиционные названия | окись натрия |
| Хим. формула | Na2O |
| Рац. формула | Na2O |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 61,979 г/моль |
| Плотность | 2,27 (20 °C) |
| Температура | |
| • плавления | 1132 °C |
| • кипения | 1950 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −416 кДж/моль |
| Рег. номер CAS | 1313-59-3 |
| PubChem | 73971 |
| Рег. номер EINECS | 215-208-9 |
| SMILES |
[O-2].[Na+].[Na+]
|
| InChI |
1S/2Na.O/q2*+1;-2
KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
|
| Номер ООН | 1825 |
| ChemSpider | 66599 |
| Пиктограммы ECB |  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.
Содержание
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить Оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
-
- 4 Na + O2 ⟶ 2Na2O
Чистый Оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
-
- 6 Na + 2 O2 ⟶ 2Na2O + Na2O2
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
-
- 10 Na + 2NaNO3 ⟶ 6Na2O + N2
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
-
- Na2O2 + 2 Na ⟶ 2Na2O
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
-
- Na2O + H2O ⟶ 2 NaOH
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
-
- Na2O + CO2 ⟶ Na2CO3
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.