Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид натрия

Оксид натрия


Оксид натрия

Оксид натрия
Оксид натрия
Систематическое
наименование
Оксид натрия
Традиционные названияОкись натрия
Хим. формулаNa2O
Рац. формулаNa2O
Состояниетвёрдое
Молярная масса61,979 г/моль
Плотность2,27 (20 °C)
Температура
 • плавления1132 °C
 • кипения1950 °C
Энтальпия
 • образования−416 кДж/моль
Рег. номер CAS1313-59-3
PubChem
Рег. номер EINECS215-208-9
SMILES
InChI
Номер ООН1825
ChemSpider
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

 4 Na + O2 ⟶ 2Na2O

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

 6 Na + 2 O2 ⟶ 2Na2O + Na2O2

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

 10 Na + 2NaNO3 ⟶ 6Na2O + N2

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

 Na2O2 + 2 Na ⟶ 2Na2O

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

 Na2O + H2O ⟶ 2 NaOH

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

 Na2O + CO2 ⟶ Na2CO3

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

 Na2O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H2O

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.