Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III)


Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III)
Оксид хрома (III)
Оксид хрома (III)
Систематическое
наименование
Оксид хрома (III), эсколаит
Традиционные названиясесквиоксид хрома, хромовая зелень
Хим. формулаCr2O3
Состояниетвёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса152 г/моль
Плотность5,21 г/см³
Температура
 • плавления2435 °C
 • кипения4000 °C
Уд. теплоёмк.781 Дж/(кг·К)
Энтальпия
 • образования−1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления822000 Дж/кг
ГОСТГОСТ 2912-79
Рег. номер CAS1308-38-9
PubChem
Рег. номер EINECS215-160-9
SMILES
InChI
RTECSGB6475000
ChEBI48242
ChemSpider
Пиктограммы ECBОксид хрома (III)Оксид хрома (III)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III)

Оксид хрома (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³ (из иностранных источников 5,22 г/см³). Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Способы получения

  • Разложение дихромата аммония (начинается при 168—185 °С):
 (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идет с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3 — 5 %. Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5 %.

Реакция разложения бихромата аммония на воздухе протекает спокойно (Шидловский А.А., Оранжереев С.А. Исследование процесса горения неорганических солей бихромата и трихромата аммония.  Статья// Журнал Прикладной Химии (ЖПХ), 1953, т. XXVI, №1. — 5 с.)                                                                                                                В случае проведения реакции разложения в герметичной аппаратуре возможен взрыв. Попытка высушить бихромат аммония в герметичном реакторе привела к взрыву и многочисленным человеческим жертвам: в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограмм бихромата аммония во время сушки. (Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22. ).

  • Разложение дихромата калия (при 500—600 °С):
 4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2 
  • Разложение гидроксида хрома(III) (при 430—1000 °С):
 2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2
  • Разложение оксида хрома (VI):
 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2 
  • Восстановление дихромата калия:
 K2Cr2O7 + S → K2SO4 + Cr2O3 

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

 Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

В сильнокислой среде может идти реакция:

 Cr2O3 + 6H+ + 9H2O → 2[Cr(H2O)6]3+

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):

 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
 Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2 

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

 Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2

а сильные восстановители его восстанавливают:

 Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr 
Оксид хрома (III)

Применение

  • основной пигмент для зелёной краски
  • абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
  • катализатор в ряде органических реакций
  • компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
  • компонент термитных смесей и других реакций СВС
  • компонент ТРТ
  • компонент магнезиальных огнеупоров

Токсичность

Оксид хрома (III) токсичен, при попадании на кожу вызывает дерматит, но по токсичности уступает шестивалентному оксиду. В России класс опасности 3, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, аллерген (1998 год).