нитрат кальция ГОСТ 4142-77

нитрат кальция
Традиционные названия	кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций
Хим. формула	Ca(NO3)2
Состояние	гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета
Молярная масса	(безводная) 164,088 г/моль; (тетрагидрат) 236,15 г/моль
Плотность	(безводная) 2,504 г/см³; (тетрагидрат) 1,896 г/см³
Т. плав.	(безводная) 561 °C; (тетрагидрат) 42,7 °C
Т. кип.	(безводная) разлагается; (тетрагидрат) 132 °C
Т. всп.	негорючая °C
Мол. теплоёмк.	149,33 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-937,2 кДж/моль
Растворимость в воде	Безводной: 121,2 г/100 мл (20 °C); 271,0 г/100 мл (40 °C); 359 г/100 мл (51,6 °C). Тетрагидрата: 102 г/100 мл (0 °C); 129 г/100 мл (20 °C); (100 °C) 363 г/100 мл
Растворимость в	спирте и ацетоне
Кристаллическая структура	кубическая (безводная) моноклинная (тетрагидрат)
Рег. номер CAS	10124-37-5 (безводная) 13477-34-4 (тетрагидрат)
PubChem	24963
Рег. номер EINECS	233-332-1
SMILES	[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	EW2985000
ChEBI	64205
Номер ООН	1454
ChemSpider	23336 и 21500286
ГОСТ	ГОСТ 4142-77
	Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Ca(NO₃)₂.

Содержание

1 Свойства
- 1.1 Физические свойства
- 1.2 Химические свойства
2 Получение
- 2.1 Реакции с получением нитрата кальция
3 Применение
- 3.1 В сельском хозяйстве
- 3.2 В пиротехнике

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

При 500 °C начинает разлагаться с выделением O₂ и образованием сначала Ca(NO₂)₂, а затем CaO и NO₂. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.

Получение

Получают кальция нитрат действием HNO₃ на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO₂) известковым молоком. Применяют кальция нитрат как азотное удобрение и для получения особо чистого CaO.

Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.

Реакции с получением нитрата кальция

нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O.

Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:

Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃ → 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂.

Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO₃, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:

2Ca(NO₃)₂ → 2CaO + 4NO₂ + O₂, ΔH°_обр.=369 кДж/моль

Также нитрат кальция можно получить проделав следующие реакции:

$4Ca + 10HNO 3 ⟶ 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O$
$CaO + 2HNO 3 ⟶ Ca(NO 3) 2 + H 2 O$
$Ca(OH) 2 + 2HNO 3 ⟶ Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O$
$CaCl 2 + 2AgNO 3 ⟶ Ca(NO 3) 2 + 2AgCl$
$3Ca + 8HNO 3 ⟶ 3Ca(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O$
$2Ca(OH) 2 + 4NO 2 ⟶ Ca(NO 3) 2 + Ca(NO 2) 2 + 2H 2 O$
$3Ca(NO 2) 2 + 4HNO 3 ⟶ 3Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O + 4NO$
$Ca 5 (PO 4) 3 F + 10HNO 3 ⟶ 3H 3 PO 4 + 5Ca(NO 3) 2 + HF$
$CaF 2 + 2HNO 3 ⟶ Ca(NO 3) 2 + 2HF$
$2Ca 5 (PO 4) 3 F + 14HNO 3 ⟶ 3Ca(H 2 PO 4) 2 + 7Ca(NO 3) 2 + 2HF$
$Ca 5 (PO 4) 3 F + 4HNO 3 ⟶ 3CaHPO 4 + 2Ca(NO 3) 2 + HF$
$2NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 ⟶ Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NH 3$
$Ca(PH2O 2) 2 + 2H 2 O + 4AgNO 3 ⟶ 4Ag↓ + 2H 2 (PHO 3) + Ca(NO 3) 2 + 2HNO 3$
$CaS + 4HNO 3$ ^(конц.) $⟶ Ca(NO 3) 2 + S↓ + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O$
$CaHPO 4 + 2HNO 3$ ^(конц.) $⟶ Ca(NO 3) 2 + H 3 PO 4$
$Ca(NO 3) 2 \cdot 4H2O \to 60-100oC Ca(NO 3) 2 + 4H 2 O$

Также образование нитрата кальция возможно и за счет атмосферных явлений:

N₂ + 2O₂ ⟶ 2NO₂ (грозовой разряд)
- 2NO2 + H₂O ⟶ HNO₂ + HNO₃
  - $2HNO 3 + Ca 2+ ⟶ Ca(NO 3) 2 + 2H +$