Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Нитрат кальция

Нитрат кальция ГОСТ 4142-77


нитрат кальция

Нитрат кальция
нитрат кальция
нитрат кальция
нитрат кальция
Традиционные названиякальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций
Хим. формулаCa(NO3)2
Состояниегранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета
Молярная масса

(безводная) 164,088 г/моль;


(тетрагидрат) 236,15 г/моль
Плотность

(безводная) 2,504 г/см³;


(тетрагидрат) 1,896 г/см³
Т. плав.

(безводная) 561 °C;


(тетрагидрат) 42,7 °C
Т. кип.

(безводная) разлагается;


(тетрагидрат) 132 °C
Т. всп.негорючая °C
Мол. теплоёмк.149,33 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-937,2 кДж/моль
Растворимость в воде

Безводной: 121,2 г/100 мл (20 °C); 271,0 г/100 мл (40 °C); 359 г/100 мл (51,6 °C).


Тетрагидрата: 102 г/100 мл (0 °C); 129 г/100 мл (20 °C);

(100 °C) 363 г/100 мл
Растворимость вспирте и ацетоне
Кристаллическая структура

кубическая (безводная)


моноклинная (тетрагидрат)
Рег. номер CAS

10124-37-5 (безводная)


13477-34-4 (тетрагидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS233-332-1
SMILES
InChI
RTECSEW2985000
ChEBI64205
Номер ООН1454
ChemSpider
ГОСТ
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Ca(NO3)2.

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

При 500 °C начинает разлагаться с выделением O2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем CaO и NO2. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.

Получение

Получают кальция нитрат действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют кальция нитрат как азотное удобрение и для получения особо чистого CaO.

Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.


кальций азотнокислый

Реакции с получением нитрата кальция

Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:

Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO3, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:

2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2, ΔH°обр.=369 кДж/моль

Также нитрат кальция можно получить проделав следующие реакции:

  •  4Ca + 10HNO3 ⟶ 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
  •  CaO + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O
  •  Ca(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2H2O
  •  CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl
  •  3Ca + 8HNO3 ⟶ 3Ca(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  •  2Ca(OH)+ 4NO2 ⟶ Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
  •  3Ca(NO2)2 + 4HNO3 ⟶ 3Ca(NO3)2 + 2H2O + 4NO
  •  Ca5(PO4)3F + 10HNO3 ⟶ 3H3PO4 + 5Ca(NO3)2 + HF
  •  CaF2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2HF
  •  2Ca5(PO4)3F + 14HNO3 ⟶ 3Ca(H2PO4)2 + 7Ca(NO3)2 + 2HF
  •  Ca5(PO4)3F + 4HNO3 ⟶ 3CaHPO4 + 2Ca(NO3)2 + HF
  •  2NH4NO3 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
  •  Ca(PH2O2)2 + 2H2O + 4AgNO3 ⟶  4Ag↓ + 2H2(PHO3) + Ca(NO3)2 + 2HNO3
  •  CaS + 4HNO3(конц.) ⟶  Ca(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O
  •  CaHPO4 + 2HNO3(конц.) ⟶  Ca(NO3)2 + H3PO4
  •  Ca(NO3)2 ⋅  4H2O →60−100oC  Ca(NO3)2 + 4H2O

Также образование нитрата кальция возможно и за счет атмосферных явлений:

  •  N2 + 2O2 ⟶ 2NO2 (грозовой разряд)
    •  2NO2 + H2O ⟶ HNO2 + HNO3
      •  2HNO3 + Ca2+ ⟶ Ca(NO3)2 + 2H+

кальций азотнокислый 


кальций азотнокислый

Применение

Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.

В сельском хозяйстве

Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв. В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.

В пиротехнике

Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.