Хлорид серебра I
Хлорид серебра I
| Хлорид серебра I | ||
|---|---|---|
|
||
| Систематическое наименование |
Хлорид серебра I | |
| Традиционные названия | Хлорид серебра | |
| Хим. формула | AgCl | |
| Рац. формула | AgCl | |
| Состояние | твёрдое | |
| Молярная масса | 143,32 г/моль | |
| Плотность | 5,56 | |
| Твёрдость | 2,5 | |
| Температура | ||
| • плавления | 455 | |
| • кипения | 1554 °C | |
| Мол. теплоёмк. | 50,79 Дж/(моль·К) | |
| Энтальпия | ||
| • образования | −127 кДж/моль | |
| Удельная теплота испарения | 1,28⋅106 | |
| Удельная теплота плавления | 9,2⋅104 | |
| Давление пара | 1 Па, 10 Па, 100 Па, 1 кПа, 10 кПа и 100 кПа | |
| Растворимость | ||
| • в воде | 1,91⋅10−5 г/100 мл | |
| • в этаноле | 1,5·10−5 г/л | |
| • в метаноле | 6·10−5 г/л | |
| • в ацетоне | 1,3·10−5 г/л | |
| • в пиридине | 19,5 г/л | |
| Показатель преломления | 2,071 | |
| Дипольный момент | 6,08 ± 0,06 Д | |
| Рег. номер CAS | 7783-90-6 | |
| PubChem | 24561 | |
| Рег. номер EINECS | 232-033-3 | |
| SMILES |
Cl[Ag]
|
|
| InChI |
1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
|
|
| RTECS | VW3563000 | |
| ChEBI | 30341 | |
| ChemSpider | 22967 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | ||
Хлорид серебра I (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.
Содержание
- 1 Молекулярная и кристаллическая структура
- 2 Физические свойства
- 3 Получение
- 4 Химические свойства
- 5 Применение
- 6 Безопасность
Молекулярная и кристаллическая структура
Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp3d2-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм.
Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.
В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.
Физические свойства
Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10−8. Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.
Термодинамические константы:
- стандартная энтальпия образования, ΔH°298: −127 кДж/моль;
- стандартная энтропия, S°298: 96 Дж/(моль·K);
- стандартная энергия Гиббса, ΔG°298: −110 кДж/моль.
- стандартная мольная теплоемкость, Cp°298: 50,79 Дж/(моль·K);
- энтальпия плавления, ΔHпл: 13,2 кДж/моль;
- энтальпия кипения, ΔHкип: 184 кДж/моль.
Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:
- log10 P = 4,95155 − 8775,980/T−62,718
Получение
Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):
- Ag+ + Cl− = AgCl ↓
AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3
Химические свойства
- Разлагается при комнатной температуре под действием света:
- 2 AgCl = 2 Ag + Cl2
- Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:
- AgCl + 2 NH3 ⋅ H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O
- Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:
- 2 AgCl + Zn = ZnCl2 + 2 Ag ↓
- Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов:
- Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:
- Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:
- В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:
- 2 AgCl + Ba(NO3)2 →NH3 BaCl2 ↓ + 2 AgNO3
Применение
- Светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
- Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl−;
- Компонент электропроводящих стёкол;
- Материал для линз в ИК-спектроскопии;
- Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды:
- Реагент для получения сереброорганических соединений:
- AgCl + R−MgBr = R−Ag + MgBrCl
- Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.
Безопасность
Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.