Сульфид кальция
Сульфид кальция
| Сульфид кальция | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое наименование |
Сульфид кальция |
| Традиционные названия | кальция сульфид, сернистый кальций |
| Хим. формула | CaS |
| Состояние | белый гигроскопичный порошок |
| Молярная масса | 72.143 г/моль |
| Плотность | 2.59 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 2525 °C |
| Мол. теплоёмк. | 47,51 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −476,98 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | малорастворим |
| • в остальных веществах | нерастворим в спирте, реагирует с кислотами |
| Показатель преломления | 2.137 |
| Координационная геометрия | октаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−) |
| Кристаллическая структура | кубическая (галит) |
| Рег. номер CAS | 20548-54-3 |
| PubChem | 30182 |
| Рег. номер EINECS | 243-873-5 |
| SMILES |
S=[Ca]
|
| InChI |
1S/Ca.S
JGIATAMCQXIDNZ-UHFFFAOYSA-N
|
| ChEBI | 81055 |
| ChemSpider | 28030 |
| Пиктограммы ECB |   |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.
Содержание
Получение
Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.
Прямой синтез из элементов:
- Ca + S →150∘C CaS
Реакцией гидрида кальция в сероводороде:
- CaH2 + H2S →500−600∘C CaS + 2H2
Из карбоната кальция:
- CaCO3 + H2S →900∘C CaS + H2O + CO2
Восстановлением сульфата кальция:
- CaSO4 + 3C →900∘C CaS + 2CO + CO2
- CaSO4 + 4CO →600−800∘C CaS + 4CO2
Физические свойства
Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2− ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Ca2+, в то время как каждый ион Ca2+ окружён шестью S2− ионами.
Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, Сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.
Химические свойства
При нагревании разлагается на компоненты:
- CaS →>2450oC Ca + S
В кипящей воде полностью гидролизуется:
- CaS + 2H2O →100oC Ca(OH)2 + H2S
Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:
- CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S
Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:
- CaS + 4HNO3 → Ca(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O
Сероводород - слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:
- CaS + CO2 + H2O → CaCO3 + H2S
При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:
- CaS + H2S → Ca(HS)2
Как и все сульфиды, Сульфид кальция окисляется кислородом:
- CaS + 2O2 →700−800oC CaSO4
Применение
Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.