Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Сульфид кальция

Сульфид кальция


Сульфид кальция
Сульфид кальция
Систематическое
наименование
сульфид кальция
Традиционные названиякальция сульфид, сернистый кальций
Хим. формулаCaS
Состояниебелый гигроскопичный порошок
Молярная масса72.143 г/моль
Плотность2.59 г/см³
Температура
 • плавления2525 °C
Мол. теплоёмк.47,51 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования−476,98 кДж/моль
Растворимость
 • в водемалорастворим
 • в остальных веществахнерастворим в спирте, реагирует с кислотами
Показатель преломления2.137
Координационная геометрияоктаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−)
Кристаллическая структуракубическая (галит)
Рег. номер CAS20548-54-3
PubChem
Рег. номер EINECS243-873-5
SMILES
InChI
ChEBI81055
ChemSpider
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение

Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

 Ca + S →150∘C  CaS 

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

 CaH2 + H2S →500−600∘C CaS + 2H2

Из карбоната кальция:

 CaCO3 + H2S →900∘C CaS + H2O + CO2

Восстановлением сульфата кальция:

 CaSO4 + 3C →900∘C  CaS + 2CO + CO2 
 CaSO4 + 4CO →600−800∘C  CaS + 4CO2

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S2− ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Ca2+, в то время как каждый ион Ca2+ окружён шестью S2− ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

 CaS  →>2450oC   Ca + S

В кипящей воде полностью гидролизуется:

 CaS + 2H2O →100oC Ca(OH)2 + H2

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

 CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

 CaS + 4HNO3  →  Ca(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O

Сероводород - слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

 CaS + CO2 + H2O   →   CaCO3 + H2

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

 CaS + H2S  →  Ca(HS)2 

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

 CaS + 2O2  →700−800oC  CaSO4


Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.