Гидрокарбонат кальция
Гидрокарбонат кальция
| Гидрокарбонат кальция | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Гидрокарбонат кальция |
| Традиционные названия | Бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций |
| Хим. формула | Ca(HCO3)2 |
| Молярная масса | 162.1124 г/моль |
| Рег. номер CAS | 3983-19-5 |
| PubChem | 10176262 |
| SMILES |
C(=O)(O)[O-].C(=O)(O)[O-].[Ca+2]
|
| InChI |
1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2
NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L
|
| ChemSpider | 8351767 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидрокарбонат кальция — неорганическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — Ca(HCO3)2 .
Содержание
- 1 Свойства
- 2 Применение
- 3 Получение
Свойства
Как известно, все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Ca(HCO3)2 →t CaCO3↓ + H2O + CO2
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится Гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Применение
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
CaCO3 + CO2 + H2O ⟶ Ca(HCO3)2