Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид железа (III)

Оксид железа (III)


Оксид железа (III)

Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Систематическое
наименование
Оксид железа (III)
Традиционные названияокись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Хим. формулаFe2O3
Рац. формулаFe2O3
Состояниетвёрдое
Молярная масса159,69 г/моль
Плотность5,242 г/см³
Температура
 • плавления1566 °C
 • кипения1987 °C
Давление пара0 ± 1 мм рт.ст.
Рег. номер CAS1309-37-1
PubChem
Рег. номер EINECS215-168-2
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусE172(ii)
RTECSNO7400000
ChEBI50819
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид железа (III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.


Свойства

Оксид железа (III) — амфотерный оксид с большим преобладанием осно́вных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа (III) на воздухе:

 Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
 4Fe(NO3)3 ⋅ 9H2O → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 + 36H2O

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

 2FeO(OH) → Fe2O3 + H2O

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

 Fe2O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2O

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

 Fe2O3 + Na2CO3 ⟶ 2NaFeO2 + CO2

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

 Fe2O3 + 2NaOH ⟶ 2NaFeO2 + H2O

4. Восстановление до железа водородом:

 Fe2O3 + 3H21000∘C 2Fe + 3H2O

Физические свойства

В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α-Fe2O3 — слабый ферромагнетик. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ-Fe2O3 (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.


Оксид железа (III)

Применение

Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.