Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хромит железа (II)

Хромит железа (II)


Хромит железа (II)

Хромит железа (II)
Хромит железа (II)
Систематическое
наименование
Хромит железа (II)
Традиционные названиятетраоксид железа-дихрома
Хим. формулаFe(СrO2)2
Рац. формулаFeCr2O4
Состояниекоричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса223,84 г/моль
Плотность4,97 г/см³
Температура
 • плавления2200 °C
Рег. номер CAS1308-31-2
PubChem
Рег. номер EINECS215-159-3
SMILES
InChI
RTECSGB4000000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромит железа (II) — неорганическое соединение, соль железа и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой Fe(СrO2)2, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, тугоплавкий, термически устойчивый.

Получение

  • В природе встречается минерал хромит — Fe(СrO2)2 с различными примесями.
  • Спекание оксида хрома (III) и оксида железа (II):
 FeO + Cr2O31600oC Fe(CrO2)2 

Физические свойства

Хромит железа (II) образует коричнево-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,8374 нм, Z = 8.

Не растворим в воде, р ПР = 95,47.

Химические свойства

  • Реагирует с концентрированными кислотами:
 Fe(CrO2)2 + 8HCl → 2CrCl3 + FeCl2 + 4H2O
  • Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:
 Fe(CrO2)2 + 10HNO3 → 2Cr(NO3)3 + Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
  • Медленно растворяется в щелочах в инертной атмосфере:
 Fe(CrO2)2 + 6NaOH + 4H2O →τ,N2 2Na3[Cr(OH)6] + Fe(OH)2
  • На воздухе реакция идёт быстрее и иначе:
 4Fe(CrO2)2 + O2 + 24NaOH + 14H2O → 8Na3[Cr(OH)6] + 4FeO(OH)↓
  • Углеродом (кокс) восстанавливается до феррохрома:
 Fe(CrO2)2 + 4C →1100−1200oC [Fe + 2Cr] + 4CO