Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Пентакарбонилжелезо

Пентакарбонилжелезо


Пентакарбонилжелезо

Пентакарбонилжелезо
Пентакарбонилжелезо
Систематическое
наименование
Пентакарбонилжелезо
Традиционные названияПентакарбонил железа
Хим. формула[Fe(CO)5]
Состояниесветло-жёлтая жидкость
Молярная масса195,90 г/моль
Плотность1,457; 1,4664 г/см³
Температура
 • плавления-21; -20 °C
 • кипения102,5; 103; 104,9 °C
 • вспышки5 ± 1 °F
Давление пара40 ± 1 мм рт.ст., 1 ± 1 кПа, 10 ± 1 кПа и 100 ± 1 кПа
Показатель преломления1,453 ± 0,001 и 1,523 ± 0,001
Рег. номер CAS13463-40-6
PubChem
Рег. номер EINECS236-670-8
SMILES
InChI
RTECSNO4900000
ChEBICHEBI:30251
Номер ООН1994
ChemSpider
Предельная концентрация0,8 мг/кг
ЛД5025 мг/кг
ТоксичностьВысокотоксичен, СДЯВ
Пиктограммы ECBПентакарбонилжелезоПентакарбонилжелезоПентакарбонилжелезо
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пентакарбонилжелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава [Fe(CO)5]. Светло-жёлтая жидкость, не смешивается с водой.

Получение

  • Действие монооксида углерода под давлением на порошок железа:
 Fe + 5CO →180−220oC,p  Fe(CO)5
  • Действие монооксида углерода под давлением на йодид железа (II) и медь:
 FeI2 + 5CO + 2Cu →200oC,pFe(CO)5 + 2CuI
  • Разложение при нагревании нонакарбонилдижелеза:
 3Fe2(CO)9T  3Fe(CO)5 + Fe3(CO)12

Физические свойства

Пентакарбонилжелезо образует светло-жёлтую диамагнитную жидкость, не смешивается с холодной водой, растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, бензоле, уксусной кислоте.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
 Fe(CO)5160−200oC  Fe + 5CO
  • Реагирует с горячей водой:
 2Fe(CO)5 + 4H2O →100oC  2FeO(OH)↓ + 3H2↑ + 10CO↑
  • Реагирует с кислотами (в диэтиловом эфире):
 Fe(CO)5+ H2SO4 →  FeSO4 + H2↑ + 5CO↑
 Fe(CO)5+ 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 5CO↑ + 2H2O
  • Окисляется кислородом:
 4Fe(CO)5 + 13O2500oC  2Fe2O3 + 20CO2
  • Реагирует с йодистоводородной кислотой:
 Fe(CO)5 + 2HI → FeI2 + H2↑ + CO↑
  • При облучении ультрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы:
 2Fe(CO)5  Fe2(CO)9↓ + CO↑
  • Под действием катализатора алкоголята натрия на раствор в этаноле образуются высшие карбонилы:
 3Fe(CO)5C2H5ONa  Fe3(CO)12↓ + 3CO↑
  • Реагирует с основаниями в метаноле:
 Fe(CO)5 + 3NaOH → Na[Fe(CO)4H] + Na2CO3 + H2O
 Fe(CO)5 + Ba(OH)2−15oC [Fe(CO)4H2] + BaCO3
  • Реагирует с натрием в жидком аммиаке:
 Fe(CO)5 + 2Na →−40oC  Na2[Fe(CO)4]↓ + CO↑
  • Реагирует с монооксидом азота под давлением:
 Fe(CO)5 + 4NO →45oC [Fe(NO)4] + 5CO↑

Применение

  • Для получения порошка железа.
  • В качестве катализатора.
  • В качестве восстановителя в органическом синтезе.

Физиологические свойства

  • Пентакарбонил железа [Fe(CO)5] высокотоксичен, как и многие другие карбонилы металлов. Сильнейший неорганический яд.
  • ПДК = 0,8 мг/м³.
  • ЛД50 = 25 мг/кг.
  • Очень опасен для окружающей среды.