Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Сульфид железа (II)

Сульфид железа (II)


Сульфид железа (II)

Сульфид железа (II)
 Сульфид железа (II)
Систематическое
наименование
Сульфид железа (II)
Хим. формулаFeS
Состояниетвёрдое
Молярная масса87,910 г/моль
Плотность4,84 г/см³
Температура
 • плавления1194 °C
Рег. номер CAS1317-37-9
PubChem
Рег. номер EINECS215-268-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов .

Сульфид железа (II)

Описание и структура

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

 Fe + S ⟶ FeS

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты.

2. Взаимодействие оксида железа (III) с водородом и сероводородом:

 Fe2O3 + H2 + 2H2S ⟶ 2FeS + 3H2O

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

 FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

2. Взаимодействие с концентрированной HNO3:

 FeS + 12HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 9NO2 + 5H2O + H2SO4

Применение

Сульфид железа (II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)2] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.