Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Нитрат железа (II)

Нитрат железа (II)


Нитрат железа (II)

Нитрат железа (II)
Нитрат железа (II)
Систематическое
наименование
Нитрат железа (II)
Хим. формулаFeN2O6
Рац. формулаFe(NO3)2
Состояниетвёрдое
Молярная масса

(ангидрид) 179.854 г/моль


(гексагидрат) 287.946 г/моль


(нонагидрат) 341,992 г/моль
Температура
 • плавления(гексагидрат) 60,5°C
Рег. номер CAS14013-86-6
PubChem
SMILES
InChI
RTECSNO7175000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Физические свойства

Нитрат железа (II)

Фазовая диаграмма системы нитрат железа(II) — вода

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO3)2·6H2O и Fe(NO3)2·9H2O.

Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·6H2O - светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от -12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39-69,5%. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·9H2O.

График растворимости представлен на рисунке.

Особые точки:

СостояниеТемпература, °СКонцентрация, %
Лед+Fe(NO3)2·9H2O-28(35)
Fe(NO3)2·9H2O+Fe(NO3)2·6H2O~-12(39)
Fe(NO3)2·6H2O60,562,5

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

 4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

 FeSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + Fe(NO3)2

Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

  • Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):
 4Fe(NO3)2 + O2 + 2H2O  →t   4Fe(OH)(NO3)2
  • Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):
 Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3
  • С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа (II):
 Fe(NO3)2 + K2CO3  →  FeCO3↓ + 2KNO3
  • Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла
 Fe(NO3)2 + Mg →  Fe + Mg(NO3)2
  • Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа (III)-калия (берлинская лазурь):
 Fe(NO3)2 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KNO3
  • При термическом разложении образуется оксид железа (III), а не оксид железа (II):
 4Fe(NO3)2  →t  2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2