красная кровяная соль

калий железосинеродистый)
	; ;
Систематическое; наименование	Гексацианоферрат(III) калия
Традиционные названия	красная кровяная соль,; красное синькали
Хим. формула	K3[Fe(CN)6]
Состояние	тёмно-красные (ярко-оранжевые) кристаллы
Молярная масса	329,25 г/моль
Плотность	1,845 г/см³
Мол. теплоёмк.	316,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−173,2 кДж/моль
Растворимость в воде	48,8 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 4206-75
Рег. номер CAS	13746-66-2
PubChem	26250
Рег. номер EINECS	237-323-3
SMILES	[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[Fe-3].[K+].[K+].[K+]
InChI	1S/6CN.Fe.3K/c61-2;;;;/q6-1;+3;3+1, 1S/6CN.Fe.3K/c61-2;;;;/q;;;;;;-3;3*+1 BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N, MIMJFNVDBPUTPB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	LJ8225000
ChEBI	30060
ChemSpider	19957218
	Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексацианоферрат (III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферриат калия, Гмелина соль, красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K₃[Fe(CN)₆].

Кристаллы выращенные из красной кровяной соли.

История и происхождение названия

В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия "красная кровяная соль".

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

В этаноле нерастворим.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H₂S до S, HI до I₂, PbO до PbO₂, NH₃ до N₂ и солей аммония, W до WO₄²⁻:

W + 6K 3 [Fe(CN) 6] + 8KOH \to 6K 4 [Fe(CN) 6] + K 2 WO 4 + 4H 2 O

На свету происходят следующие обратимые реакции:

K 3 [Fe(CN) 6] + H 2 O ⇄ K 2 [Fe(H 2 O)(CN) 5] + KCN

KCN + H 2 O ⇄ HCN + KOH

С солями Fe²⁺ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции в ионной форме:

4Fe 2 + + 3[Fe(CN) 6] 3- \to Fe 4 III [Fe II (CN) 6] 3

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть Fe^II₃[Fe(CN)₆]₂, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что Турнбулева синь и Берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe²⁺ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe²⁺ + [Fe³⁺(CN)₆] к Fe³⁺ + [Fe²⁺(CN)₆] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe²⁺.Соли Fe³⁺ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe³⁺[Fe³⁺(CN)₆] устойчив только в растворах).

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO₄)₂, KHSO₄, NH₄HSO₄ и CO.

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO₂):

BaO 2 + 2K3[Fe(CN) 6] \to K6Ba[Fe(CN) 6] 2 + O 2 ↑

В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:

K3[Fe(CN) 6] + 6HCl \to 3KCl + FeCl 3 + 6HCN↑

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:

2K 3 [Fe(CN) 6] + H 2 O 2 + 2KOH \to 2K4[Fe(CN) 6] + 2H 2 O + O 2 ↑

Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Токсичность

Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород:

6HCl + K 3 [Fe(CN) 6] \to 6HCN + FeCl 3 + 3KCl

Получение

Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K₄[Fe(CN)₆] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe²⁺ (см. выше), Li⁺, Sn²⁺, а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], существует несколько мнемонических правил:

В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль (калий железистосинеродистый) K₄[Fe(CN)₆]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль (калий железосинеродистый) — K₃[Fe(CN)₆].

Гексацианоферраты
Гексацианоферроаты [Fe(CN)₆]^4–	аммония • бария • железа(II) • железа(III) • калия • кальция • кобальта • магния • марганца • меди(II) • натрия • никеля • олова • свинца • стронция • таллия • цинка • Железистосинеродистая кислота H₄[Fe(CN)₆]
Гексацианоферриаты [Fe(CN)₆]^3–	железа(II) • железа(II,III) • калия • кальция • кобальта • меди(I) • натрия • неодима(III) • олова • свинца • Железосинеродистая кислота H₃[Fe(CN)₆]

калий железосинеродистый)


Систематическое наименование	Гексацианоферрат(III) калия
Традиционные названия	красная кровяная соль, красное синькали
Хим. формула	K₃[Fe(CN)₆]
Состояние	тёмно-красные (ярко-оранжевые) кристаллы
Молярная масса	329,25 г/моль
Плотность	1,845 г/см³
Мол. теплоёмк.	316,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−173,2 кДж/моль
Растворимость в воде	48,8 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 4206-75
Рег. номер CAS	13746-66-2
PubChem	26250
Рег. номер EINECS	237-323-3
SMILES	[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[Fe-3].[K+].[K+].[K+]
InChI	1S/6CN.Fe.3K/c61-2;;;;/q6-1;+3;3+1, 1S/6CN.Fe.3K/c61-2;;;;/q;;;;;;-3;3*+1 BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N, MIMJFNVDBPUTPB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	LJ8225000
ChEBI	30060
ChemSpider	19957218
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.