Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Красная кровяная соль

Красная кровяная соль


красная кровяная соль

Калий железосинеродистый)
красная кровяная соль
красная кровяная соль

Систематическое
наименование
Гексацианоферрат(III) калия
Традиционные названиякрасная кровяная соль,
красное синькали
Хим. формулаK3[Fe(CN)6]
Состояниетёмно-красные (ярко-оранжевые) кристаллы
Молярная масса329,25 г/моль
Плотность1,845 г/см³
Мол. теплоёмк.316,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования−173,2 кДж/моль
Растворимость в воде48,8 г/100 мл
ГОСТГОСТ 4206-75
Рег. номер CAS13746-66-2
PubChem
Рег. номер EINECS237-323-3
SMILES
InChI
RTECSLJ8225000
ChEBI30060
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексацианоферрат (III) калия (железосинеродистый калий, феррицианид калия, гексацианоферриат калия, Гмелина соль, красная кровяная соль) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].

Кристаллы выращенные из красной кровяной соли.

История и происхождение названия

В 1822 году немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли». Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили происхождение традиционного названия "красная кровяная соль".

Свойства

Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета.

В этаноле нерастворим.

Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. Окисляет H2S до S, HI до I2, PbO до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO42−:

W + 6K3[Fe(CN)6] + 8KOH →   6K4[Fe(CN)6] + K2WO4 + 4H2O

На свету происходят следующие обратимые реакции:

K3[Fe(CN)6] + H2O ⇄   K2[Fe(H2O)(CN)5] + KCN
KCN + H2O ⇄   HCN + KOH

С солями Fe2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Уравнение реакции в ионной форме:

4Fe2 + + 3[Fe(CN)6]3− → Fe4III[FeII(CN)6]3

Ранее считалось, что при этом образуется гексацианоферрат(III) железа(II), то есть FeII3[Fe(CN)6]2, именно такую формулу предлагали для «турнбулевой сини». Теперь известно, что турнбулева синь и берлинская лазурь — одно и то же вещество, а в процессе реакции происходит переход электронов от ионов Fe2+ к гексацианоферрат(III) — иону (валентная перестройка Fe2+ + [Fe3+(CN)6] к Fe3+ + [Fe2+(CN)6] происходит практически мгновенно, обратную реакцию можно осуществить в вакууме при 300 °C). Эта реакция является аналитической и используется для определения ионов Fe2+.Соли Fe3+ при этом не мешают, так как дают только слабое зеленовато-коричневое окрашивание (гексацианоферрат(III) железа(III) Fe3+[Fe3+(CN)6] устойчив только в растворах).

С концентрированной серной кислотой реагирует, давая Fe(HSO4)2, KHSO4, NH4HSO4 и CO.

Реагирует с перекисью бария (эта реакция может использоваться для количественного определения BaO2):

BaO2 + 2K3[Fe(CN)6] →  K6Ba[Fe(CN)6]2 + O2

В отличие от гексацианоферрата(II) калия, гексацианоферрат(III) калия ядовит.

При взаимодействии с кислотами выделяет весьма токсичный цианистый водород:

K3[Fe(CN)6] + 6HCl → 3KCl + FeCl3 + 6HCN↑

Интересно то, что из гексацианоферрата(III) калия можно получить гексацианоферрат(II) калия с помощью перекиси водорода в щелочной среде:

2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH → 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2

Однако в нейтральной среде эта реакция протекает в обратную сторону.

Токсичность

Это вещество может раздражать глаза и кожу, ядовит. В очень кислой среде может выделяться циановодород:

6HCl + K3[Fe(CN)6] → 6HCN + FeCl3 + 3KCl
калий железосинеродистый

Получение

Получают гексацианоферрат(III) калия окислением гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] хлором в солянокислой среде, бромом или другими сильными окислителями, например, перманганатом калия.

Применение

Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+ (см. выше), Li+, Sn2+, а также в качестве сильного окислителя.

В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа). Химическая реакция описана выше.

Мнемонические правила

Для того, чтобы запомнить формулу красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] и не перепутать её с формулой желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6], существует несколько мнемонических правил:

  • В соли красной кровяной калий с тройкой за стеной. Дальше — феррум, шесть цианов: все готово без обманов.
  • Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль (калий железистосинеродистый) K4[Fe(CN)6]. «Red» — три буквы, то есть три атома калия — красная кровяная соль (калий железосинеродистый) — K3[Fe(CN)6].