Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)


Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)
Систематическое
наименование
Гидроксид железа (III)
Традиционные названияГидроокись железа
Хим. формулаFe(OH)3
Состояниекрасновато-коричневые кристаллы
Молярная масса106,87 г/моль
Плотность3,4-3,9 г/см³
Температура
 • плавленияразл. 500 °C
Энтальпия
 • образования-824,5 кДж/моль
Растворимость
 • в воде2,03⋅10-8 г/100 мл
Рег. номер CAS1309-33-7
PubChem
Рег. номер EINECS215-166-1
SMILES
InChI
ChEBI135985
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид железа (III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)).

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

  • Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :
 2FeCl3 + 6NaOH + (n−3)H2O → Fe2O3 ⋅ nH2O↓ + 6NaCl
 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

Гидроксид железа (III)
Осадок гидроксида железа (III)

Физические свойства

Гидроксид железа (III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства

  • При частичной дегидратации разлагается до железистой кислоты (или метагидроксида железа):
  • Разлагается при нагревании:
 Fe2O3 ∗ nH2O →500−700   Fe2O3 + nH2O
  • Реагирует с кислотами:
 Fe2O3 ∗ nH2O + 6HCl → 2FeCl3 + (n + 3)H2O
  • и щелочами:
 Fe2O3 ∗ nH2O + 3KOH  →концентрат  Fe2O3 (коллоидный) + K3[Fe(OH)6] (примесь)

Применение

  • Очистка газов от сероводорода.
  • Противоядие при отравлении мышьяком.
  • Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.