Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Хлорид железа (III)

Хлорид железа (III)


Хлорид железа (III)


Хлорид железа
Хлорид железа (III)
Систематическое
наименование
Хлорид железа (III)
Хим. формулаFeCl3
Состояниетвердый
Молярная масса162.5 г/моль
Плотность2,8 г/см³
Т. плав.306 °C
Т. кип.315 °C
Растворимость в воде92 г/100 мл
ГОСТГОСТ 4147-74
Рег. номер CAS7705-08-0
PubChem
Рег. номер EINECS231-729-4
SMILES
InChI
RTECSLJ9100000
ChEBI30808
ChemSpider
ЛД50440 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид железа (III), хлорное железо, также - трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Хлорид железа (III)

Хлорид железа (III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6H2O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:
 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):
 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
  • Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):
 4FeCl2 + SO2↑ + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O
  • Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие

оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Q↑
Хлорид железа (III)

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
 2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
 FeCl3 + Cl → [FeCl4]
  • При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
 FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
 FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
  • реагирует с иодоводородом:
 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

Применение

Хлорид железа (III)

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса
  • Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
  • Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
  • Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безопасность

Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.