Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)


Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)
Систематическое названиеГидроксид железа (II)
Химическая формулаFe(OH)2
Внешний видбелые или светло-зелёные кристаллы
Молярная масса89,86 г/моль
Температура разложения150—200 °C
Плотность3,4 г/см³
Твёрдость по Моосу3,5—4
Константа диссоциации pKb1,92
Растворимость в воде5,2⋅10−5 г/100 мл
Произведение растворимости7,9⋅10−16
Кристаллическая решёткатригональная
Стандартная энтальпия образования−574 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия+92 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса−493 кДж/моль
Регистрационный номер CAS18624-44-7
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Гидроксид железа (II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Нахождение в природе

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.[1]

Физические свойства

Чистый гидроксид железа (II) — кристаллическое вещество белого цвета (на фото - коричневый цвет). Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10−6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):

 Fe(OH)2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + 2H2O

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:

 Fe(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Fe(OH)4]↓

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

 Fe(OH)2 + 2NH4Cl ⟶ FeCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):

 Fe(OH)2150−200∘C   FeO + H2O
В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа (III) - железа (II) (Fe3O4).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):

 4Fe(OH)2 + O2 ⟶ 4FeO(OH) + 2H2O
 Fe(OH)2 + 2FeO(OH) →600−1000∘C  (FeIIFe2III)O4 + 2H2O
Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Получение

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:

 FeSO4 + 2KOH ⟶ Fe(OH)2↓ + K2SO4

Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:

 2Fe + 2H2O + O2 ⟶ 2Fe(OH)2
Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде:
 Fe + 2H2O ⟶ Fe(OH)2↓ + H2

Применение

Гидроксид железа (II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.