Нитрат ртути I

**Нитрат ртути I**
Нитрат ртути I
	;
Систематическое; наименование	Нитрат ртути I
Хим. формула	Hg2(NO3)2
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	525.2 г/моль
Плотность	4,79 г/см³
	Температура
• плавления	70 °C
	Энтальпия
• образования	-868 кДж/моль
Рег. номер CAS	[7782-86-7]
PubChem	51346573
Рег. номер EINECS	233-886-4
SMILES	[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].O.O
InChI	1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;22-1(3)4;;/h;;;;21H2/q2+1;2-1;; LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	9493944 и 21493988
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат ртути I — химическое соединение, существует только в виде димера $Hg 2 (NO 3) 2$ .

Синонимы: динитрат диртути, Ртуть азотнокислая закисная.

Содержание

1 Физические и химические свойства
2 Получение
3 Производство
4 Применение
5 Токсикология и физиологические свойства

Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2 KOH \to HgO ↓ + Hg ↓ + 2 KNO 3 + H 2 O

Разлагается при температуре 70-150°C:

Hg 2 (NO 3) 2 \to 2 HgO + 2 NO 2

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

Hg 2 (NO 3) 2 + H 2 O \to Hg 2 NO 3 (OH) ↓ + HNO 3

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2 HCl \to Hg 2 Cl 2 ↓ + 2 HNO 3

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

Hg 2 (NO 3) 2 + 4 HNO 3 \to 2 Hg(NO 3) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

2 Hg 2 (NO 3) 2 + 4 HNO 3 + O 2 \to 4 Hg(NO 3) 2 + 2 H 2 O

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

Hg 2 (NO 3) 2 + C u \to 2 H g ↓ + C u ( N O 3 ) 2

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

Hg 2 (NO 3) 2 + H 2 S \to HgS ↓ + Hg ↓ + 2 HNO 3

Выпадает осадок дийодида диртути при добавлении йодида калия:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2 KI \to Hg 2 I 2 ↓ + 2 KNO 3

На холоду реагирует с гидрокарбонатом калия:

Hg 2 (NO 3) 2 + 2 KHCO 3 \to Hg 2 CO 3 ↓ + 2 KNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоду:

6 Hg + 8 HNO 3 \to 3 Hg 2 (NO 3) 2 + 2 NO ↑ + 4 H 2 O

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

Hg(NO 3) 2 + Hg ⇄ Hg 2 (NO 3) 2

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть I азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
Чернение латуни
Компонент глазурей
Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути, Нитрат ртути I Hg₂(NO₃)₂ (Ртуть азотнокислая, закисная, динитрат диртути, нитрат диртути 2+) - это очень токсичное вещество. Сильнейший неорганический яд. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.

Нитрат ртути I

Систематическое наименование	Нитрат ртути I
Хим. формула	Hg₂(NO₃)₂
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	525.2 г/моль
Плотность	4,79 г/см³
Температура
• плавления	70 °C
Энтальпия
• образования	-868 кДж/моль
Рег. номер CAS	[7782-86-7]
PubChem	51346573
Рег. номер EINECS	233-886-4
SMILES	[N+](=O)([O-])O[Hg].[N+](=O)([O-])O[Hg].O.O
InChI	1S/2Hg.2NO3.2H2O/c;;22-1(3)4;;/h;;;;21H2/q2+1;2-1;; LSABZDVKJBWCBE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	9493944 и 21493988
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.