Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология



Нитрат никеля II

Нитрат никеля II


Нитрат никеля II
Нитрат никеля II
Систематическое
наименование
Нитрат никеля II
Традиционные названия азотнокислый никель
Хим. формула Ni(NO3)2
Рац. формула Ni(NO3)2
Состояние светло-зелёные кристаллы
Молярная масса 182,70 г/моль
Плотность гидр. 2,05 г/см³
Температура
 • плавления гидр. 56,7 °C
Мол. теплоёмк. 86 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -401,5 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 79,20; 10025; 139,250; 180,175 г/100 мл
Рег. номер CAS 13138-45-9
PubChem
Рег. номер EINECS 236-068-5
SMILES
InChI
ChemSpider
ЛД50 1620 мг/кг
Токсичность умеренно-токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат никеля II — неорганическое соединение, соль металла никеля и азотной кислоты с формулой Ni(NO3)2, светло-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты.

Применяется для получения гальванических покрытий из никеля, осаждения никеля на носители никелевых катализаторов, окрашивания стекла и керамики в коричневый цвет.

Канцерогенен и ядовит в больших концентрациях, как и многие другие соединения никеля.

Нитрат никеля II

Получение

Растворение никеля или оксида никеля II в разбавленной азотной кислоте:

 3 Ni + 8 HNO3 ⟶ 3 Ni(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4 H2O
 NiO + 2 HNO3 ⟶ Ni(NO3)2 + H2O

Растворение хлорида никеля(II) в горячей азотной кислоте:

 3 NiCl2 + 8 HNO3100oC 3 Ni(NO3)2 + 3 Cl2 ↑ + 2 NO ↑ + 4 H2O

Физические свойства

Нитрат никеля II образует светло-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетонитриле, диметилсульфоксиде.

Образует кристаллогидраты состава Ni(NO3)2nH2O, где n = 2, 4, 6 и 9.

Наиболее стабильный кристаллогидрат Ni(NO3)2•6 H2O имеет строение [Ni(H2O)6](NO3)2 — ион никеля в этом кристаллогидрате окружён шестью молекулами воды и не имеет непосредственной химической связи с нитрат-ионами.

Химические свойства

Безводная соль при нагревании разлагается:

 2 Ni(NO3)2500oC 2 NiO + 4 NO2 + O2
 2 Ni(NO3)2150oC, vacuum 2 Ni(NO2)2 + O2

Гексагидрат при нагревании разлагается иначе:

 4 (Ni(NO3)2 ⋅ 6 H2O ) →100−140oC 4 NiO(OH) + 8 NO2 + O2 + 2 H2O
 2 (Ni(NO3)2 ⋅ 6 H2O ) →300oC 2 NiO + 4 NO2 + O2 + 12 H2O

Из-за разложения гидратов безводный нитрат никеля не может быть получен нагреванием, способы получения безводной соли — нагреванием гидратов с пентаоксидом азота или взаимодействием тетракарбонила никеля с тетраоксидом азота[1]:

 Ni(CO)4 + 2 N2O4Ni(NO3)2 + 2 NO + 4 CO

Реагирует с гидроксидами щелочных металлов с выпадением в осадок изумрудно-зелёного гидроксида никеля(II):

 Ni(NO3)2 + 2 NaOH ⟶ Ni(OH)2 ↓ + 2 NaNO3

Иначе реакция идёт с водными растворами аммиака, с разбавленным раствором образуется основной нитрат никеля:

 Ni(NO3)2 + NH3 ⋅ H2O ⟶ Ni(NO3)(OH) ↓ + 2 NH4NO3

и с концентрированным раствором аммиака:

 Ni(NO3)2 + 6 (NH3 ⋅ H2O) ⟶ [Ni(NH3)6](NO3)2 + 6 H2O

При взаимодействии с сильными окислителями является слабым восстановителем:

 2 Ni(NO3)2 + Cl2 + 6 NaOH ⟶ 2 NiO(OH) ↓ + 2 NaCl + 4 NaNO3 + 2 H2O
Нитрат никеля II

Применение

Применяется для в гальванотехнике для никелирования, осаждения никеля на твердую фазу при создании никелевых катализаторов, в стекольной и керамической промышленности при окрашивания стекла, неорганических глазурей и керамики в коричневый цвет.

Безопасность

Как и все нитраты является окислителем, образует огнеопасные смеси с органическими веществами.

Пыль вещества раздражает глаза и слизистые оболочки, может вызывать аллергические реакции.

Умеренно ядовит для теплокровных животных, ЛД50 для крыс перорально 1620 г/кг. Является канцерогеном.

Ядовит для водных организмов.