Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид свинца II

Оксид свинца II


оксид свинца

Оксид свинца II
 оксид свинца
Систематическое
наименование
Оксид свинца
Традиционные названияОкись свинца
Хим. формулаPbO
Рац. формулаPbO
Состояниеα-красные, β-жёлтые кристаллы
Молярная масса223,20 г/моль
Плотностьα 9,13; 9,40
 β 9,45; 9,63 г/см³
Т. плав.886 °C
Т. кип.1535 °C
Мол. теплоёмк.46,41 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-218,6 кДж/моль
Растворимость в водеα 0,27922
β 0,51322 г/100 мл
ГОСТГОСТ 9199-77 ГОСТ 5539-73
Рег. номер CAS1317-36-8
PubChem
Рег. номер EINECS215-267-0
SMILES
InChI
RTECSOG1750000
ChEBI81045
Номер ООН3288
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид свинца II — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.


Получение

  • В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
  • Пропуская воздух через расплавленный свинец:
 2Pb + O2  →600oC  2PbO
  • Нагревание гидроксида свинца:
 Pb(OH)2   →100−145oC  PbO + H2O
  • Нагревание карбоната свинца:
 PbCO3   →315oC   PbO + CO2
  • Разложение нитрата свинца:
 2Pb(NO3)2   →200−470oC   2PbO + 4NO2 + O2
  • Разложение диоксида свинца:
 2PbO2  →600oC  2PbO + O2
  • Окисление сульфида свинца:
 2PbS + 3O2  →1200oC   2PbO + 2SO2

Физические свойства

Оксид свинца II образует кристаллы двух модификаций:

  • α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
  • β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Химические свойства

  • Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
 PbO + 2HCl   →   PbCl2 + H2O
  • и щелочами:
 PbO + 2NaOH →400oC   Na2PbO2 + H2O
  • Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
 2PbO + CO2 + H2O →  Pb2(OH)2CO3
  • Окисляется кислородом:
 6PbO + O2445−480oC  2Pb3O4
  • Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:
 PbO + Br2 + H2O →  PbO2 + 2HBr
  • Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):
 PbO + H2  →200−350oC   Pb + H2O
 PbO + CO → 300−400oC   Pb + CO2
 3PbO + 2Al → T   3Pb + Al2O3

Применение

  • В производстве сурика и других соединений свинца.
  • Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов.
  • В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
  • При производстве олиф (сиккатив).

Как и все соединения свинца, оксид свинца(II) токсичен.

Физиологическое действие

Оксид свинца ядовит, как и все его соединения. Относится ко 2-му классу опасности.


оксид свинца