Новости
Нефтегазовая пром.
13:0304.03.2022
13:0304.03.2022
13:0304.03.2022
13:0303.03.2022
13:0304.03.2022
13:0304.03.2022
13:0304.03.2022
13:0304.03.2022
13:0304.03.2022
Выставки
Наука и технология
13:0304.03.2022
13:0304.03.2022
13:0302.03.2022
13:0222.02.2022
22:0218.02.2020
22:0121.01.2020
10:1129.11.2017
Теги
Оксид свинца II
Оксид свинца II
Оксид свинца II — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
- Пропуская воздух через расплавленный свинец:
- 2Pb + O2 →600oC 2PbO
- Нагревание гидроксида свинца:
- Pb(OH)2 →100−145oC PbO + H2O
- Нагревание карбоната свинца:
- PbCO3 →315oC PbO + CO2
- Разложение нитрата свинца:
- 2Pb(NO3)2 →200−470oC 2PbO + 4NO2 + O2
- Разложение диоксида свинца:
- 2PbO2 →600oC 2PbO + O2
- Окисление сульфида свинца:
- 2PbS + 3O2 →1200oC 2PbO + 2SO2
Физические свойства
Оксид свинца II образует кристаллы двух модификаций:
- α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
- β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.
Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.
Химические свойства
- Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
- PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
- и щелочами:
- PbO + 2NaOH →400oC Na2PbO2 + H2O
- Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
- 2PbO + CO2 + H2O → Pb2(OH)2CO3
- Окисляется кислородом:
- 6PbO + O2 →445−480oC 2Pb3O4
- Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:
- PbO + Br2 + H2O → PbO2 + 2HBr
- Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):
- PbO + H2 →200−350oC Pb + H2O
- PbO + CO → 300−400oC Pb + CO2
- 3PbO + 2Al → T 3Pb + Al2O3
Применение
- В производстве сурика и других соединений свинца.
- Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов.
- В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
- При производстве олиф (сиккатив).
Как и все соединения свинца, оксид свинца(II) токсичен.
Физиологическое действие
Оксид свинца ядовит, как и все его соединения. Относится ко 2-му классу опасности.