Оксид бария
Оксид бария
| Оксид бария | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Оксид бария |
| Традиционные названия | окись бария |
| Хим. формула | BaO |
| Рац. формула | BaO |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 153,3394 г/моль |
| Плотность | 5,72 (20 °C) |
| Температура | |
| • плавления | 1920 °C |
| • кипения | 2000 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -558,1 кДж/моль |
| Рег. номер CAS | 1304-28-5 |
| PubChem | 62392 |
| Рег. номер EINECS | 215-127-9 |
| SMILES |
O=[Ba]
|
| InChI |
1S/Ba.O
QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | CQ9800000 |
| ChemSpider | 56180 |
| Токсичность | Ядовит |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Содержание
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:
2Ba + O2 ⟶ 2BaO
В этом случае наряду с оксидом бария образуется Пероксид бария:
Ba + O2 ⟶ BaO2
2. Разложение карбоната бария при нагревании:
BaCO3 ⟶ BaO + CO2↑
3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2
Химические свойства
1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:
BaO + H2O ⟶ Ba(OH)2
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
BaO + CO2 ⟶ BaCO3
BaO + SO3 ⟶ BaSO4↓
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
BaO + 2HCl ⟶ BaCl2 + H2O
BaO + H2SO4 ⟶ BaSO4↓ + H2O
4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:
2BaO + O2 ⟶ 2BaO2
5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием.
Применение
Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.
Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.
В некоторых реакциях используется как катализатор.
Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.