Новости Нефтегазовая пром.
Выставки Наука и технология


Оксид бария

Оксид бария


Оксид бария

Оксид бария
Систематическое
наименование
Оксид бария
Традиционные названияОкись бария
Хим. формулаBaO
Рац. формулаBaO
Состояниетвёрдое
Молярная масса153,3394 г/моль
Плотность5,72 (20 °C)
Температура
 • плавления1920 °C
 • кипения2000 °C
Энтальпия
 • образования-558,1 кДж/моль
Рег. номер CAS1304-28-5
PubChem
Рег. номер EINECS215-127-9
SMILES
InChI
RTECSCQ9800000
ChemSpider
ТоксичностьЯдовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

 2Ba + O2 ⟶ 2BaO

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

 Ba + O2 ⟶  BaO2

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

 BaCO3 ⟶  BaO + CO2

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

 BaO + H2O ⟶   Ba(OH)2 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

 BaO + CO2 ⟶  BaCO3 

 BaO + SO3 ⟶  BaSO4

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

 BaO + 2HCl ⟶   BaCl2 + H2

 BaO + H2SO4 ⟶   BaSO4↓ + H2

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

 2BaO + O2 ⟶ 2BaO2

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием.

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.